题目内容
下列有关微粒半径大小的比较中，正确的是（ ）
| A、Na+＞F- |
| B、Fe＜Fe2+ |
| C、Cl＜Cl- |
| D、K+＜Ca2+ |
考点：微粒半径大小的比较
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小；同种元素阴离子半径大于原子半径，阳离子半径小于原子半径；据此判断．
解答：
解：A、Na+、F-都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，微粒半径越小，故微粒半径：Na+＜F-，故A错误；
B、同种元素的阳离子半径小于原子半径，故微粒半径大小是：Fe＞Fe2+，故B错误；
C、同种元素阴离子半径大于其原子半径，故微粒半径大小是：Cl＜Cl-，故C正确；
D、K+与Ca2+具有相同的电子层结构，核电荷数越大，微粒半径越小，故微粒半径：K+＞Ca2+，故D错误，
故选C．
B、同种元素的阳离子半径小于原子半径，故微粒半径大小是：Fe＞Fe2+，故B错误；
C、同种元素阴离子半径大于其原子半径，故微粒半径大小是：Cl＜Cl-，故C正确；
D、K+与Ca2+具有相同的电子层结构，核电荷数越大，微粒半径越小，故微粒半径：K+＞Ca2+，故D错误，
故选C．
点评：本题考查微粒半径大小比较，难度中等，准确把握微粒半径大小比较的规律是解题的关键．
练习册系列答案
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不能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
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下列有关化学用语使用正确的是（ ）
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B、NH4Cl的电子式： | ||
C、原子核内有10个中子的氧原子：
| ||
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如图是周期表中短周期的一部分，A、B的原子序数之和等于C原子的原子序数．下列叙述正确的是（ ）
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在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z一+2XO4一=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B一 ③2B一+Z2=B2+2Z根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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化学能转变成热能、化学能转变成电能是能量转化的重要形式．