化学在日常生产生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是( )A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀.主要原因是海水含氧量高于河水B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-C．在海轮外壳上镶入锌块.锌作负极.可减缓船体的腐蚀速率D．在潮湿的空气中.镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．化学在日常生产生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）

	A．	钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
	B．	钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
	C．	在海轮外壳上镶入锌块，锌作负极，可减缓船体的腐蚀速率
	D．	在潮湿的空气中，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀

分析 A、海水中含有电解质氯化钠；
B、吸氧腐蚀中，正极氧气得到电子生成氢氧根离子；
C、锌比铁活泼，可作原电池的负极；
D、铁、锡和合适的电解质溶液构成的原电池中，铁作负极，易被腐蚀，锌、铁和合适的电解质溶液构成的原电池中，锌作负极，铁作正极被保护．

解答解：A、海水中含有电解质氯化钠，氯化钠可与钢铁形成原电池，原电池能加快化学反应速率，故A错误；
B、钢铁发生吸氧腐蚀的正极氧气得到电子生成氢氧根离子，正确的反应式为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故B正确；
C、在海轮外壳上镶入锌块，可形成原电池反应，锌比铁活泼，可作原电池的负极，被氧化，从而起到防止铁被氧化的目的，故C正确；
D、镀层破损后，镀锡铁板中铁加快腐蚀，镀锌铁板中铁被保护，所以镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀，故D正确；
故选A．

点评本题考查了金属的腐蚀的防护，明确金属腐蚀原理及防护方法是解题关键，注意电化学腐蚀的原理，题目难度不大．

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11．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	在室温和常压下，71 g Cl₂含有2N_A个Cl原子
	B．	在同温、同压下，相同体积的任何气体，所含分子数和原子数都相同
	C．	物质的量浓度为1 mol/L的K₂SO₄溶液中，含2N_A个K⁺
	D．	100g 98%的硫酸溶液中所含氢原子的数目为2N_A

12．碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业．工业上通常用水合肼（N₂H₄•H₂O）还原法制取碘化钠，工艺流程如下：]

（1）合成过程的反应产物中含有IO₃^-，写出合成过程的离子方程式3I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O．
（2）工业上也可以用Na₂S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是N₂H₄•H₂O的氧化产物为N₂和H₂O．
（3）请补充完整检验还原液中是否含有IO₃^-的实验方案：取适量还原液，加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO₃^-；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO₃^-．实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液．
（4）测定产品中NI含量的实验步骤如下：
a．称4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
c．用0.1000mol•L^-1AgNO₃溶液滴定至终点记录消耗AgNO₃溶液的体积；
d．重复b、c操作2～3次，记录相关实验数据．
①滴定过程中，AgNO₃溶液应放在酸式滴定管中；步骤d的目的是减少实验误差．
②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是部分NaI被空气中O₂氧化．

9．有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如图所示，关于它的说法不正确的是（　　）

	A．	它的分子式是C₈H₈		B．	与苯乙烯互为同分异构体
	C．	它不能发生加成反应		D．	它的二氯取代物共有4种

16．目前，一种人称“摇摇冰”的即冷即饮型饮料开始上市．所谓“摇摇冰”是指吸食前将饮料罐隔离层中的制冷物质和水混合摇动能使罐中饮料冷却．请根据所学知识猜测该制冷物质是（　　）

6．某烃与2倍的氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，按系统命名法，该烃的名称是3，3-二甲基-1-丁炔．

13．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”．某校化学小组学生设计如下（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃；碱石灰的作用是吸收CO₂和H₂O，得到纯净的NH₃．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是先通入O₂，后通入NH₃；其理由是若先通入NH₃，NH₃在空气中不能点燃，NH₃逸出会造成污染．
②氨气燃烧的化学方程式是4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$?2N₂+6H₂O．

10．有关NaHCO₃和Na₂CO₃的叙述不正确的是（　　）

	A．	等质量NaHCO₃和Na₂CO₃的分别与足量盐酸完全反应，Na₂CO₃产生的CO₂少
	B．	84g NaHCO₃、106g Na₂CO₃分别与同浓度足量盐酸完全反应，Na₂CO₃消耗盐酸的是NaHCO₃两倍
	C．	将澄清石灰水、CaCl₂溶液分别倒入两种盐溶液中，都只有Na₂CO₃产生沉淀
	D．	通常情况下，Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃

11．下列各组离子，在同一溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Ca²⁺、Na⁺、Cl^-、NO${\;}_{3}^{-}$		B．	H⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-
	C．	Na⁺、Ag⁺、Cl^-、OH^-		D．	Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-

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