题目内容
10．有关NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是（ ）| A． | 等质量NaHCO3和Na2CO3的分别与足量盐酸完全反应，Na2CO3产生的CO2少 | |
| B． | 84g NaHCO3、106g Na2CO3分别与同浓度足量盐酸完全反应，Na2CO3消耗盐酸的是NaHCO3两倍 | |
| C． | 将澄清石灰水、CaCl2溶液分别倒入两种盐溶液中，都只有Na2CO3产生沉淀 | |
| D． | 通常情况下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 |
分析 A．等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少；
B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2一样多；
C．二者都与氢氧化钙溶液反应生成沉淀；
D．相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小．
解答 解：A．等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，盐酸足量，则与盐酸完全反应，碳酸钠产生的气体少，故A正确；
B．与过量盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，106克Na2CO3和84克NaHCO3的物质的量都是1mol，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相等，故B正确；
C．Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故C错误；
D．Na2CO3和NaHCO3在相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，则在水中的溶解度为：Na2CO3＞NaHCO3，故D正确．
故选C．
点评 本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．
练习册系列答案
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20．鉴别乙烯、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（ ）
| A． | 先后通入溴水和澄清石灰水 | |
| B． | 点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水 | |
| C． | 点燃后罩上干燥的冷烧杯 | |
| D． | 点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯 |
1．化学在日常生产生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水 | |
| B． | 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| C． | 在海轮外壳上镶入锌块，锌作负极，可减缓船体的腐蚀速率 | |
| D． | 在潮湿的空气中，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀 |
图中A为淡黄色固体，B、C为溶液，D为气体，E、F为白色沉淀．
19．在2L密闭容器内，按物质的量之比为2：1投入NO和O2．某温度下发生如下反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g），n（NO）随时间的变化如表：
下列说法不正确的是（ ）
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）/mol | 0.020 | 0.015 | 0.012 | 0.010 | 0.010 | 0.010 |
| A． | 在0～2s内，v（O2）=0.002mol•L-1•s-1 | |
| B． | 5s后向容器中通入0.02mol NO2，再次平衡后，0.020mol＜n（NO2）＜0.040 mol | |
| C． | 在该温度时，向容器中加入O2，平衡将正向移动，平衡常数增大 | |
| D． | 5s后，向反应容器中同时通入各0.01mol的NO、O2、NO2，平衡向正向移动 |
15．金属钛易于和肌肉长在一起，可用于制造各种人造关节，因此被称为“生物金属”．工业上由钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含少量Fe2O3）制备钛的工艺流程如下：
（1）进行步骤Ⅰ前，钛铁矿需要先粉碎成细颗粒，目的为增大反应速率．
（2）步骤Ⅰ中所发生的主要反应的化学方程式为FeTiO3+C$\frac{\underline{\;1180℃-1200℃\;}}{\;}$Fe+TiO2+CO↑．
（3）将步骤Ⅱ中所发生的主要反应记为反应①，则①的化学方程式为TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO；有同学认为步骤Ⅱ中的物质转化中只需通入氯气，而无需加入焦炭就能实现，即发生反应②：TiO2+2Cl2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ TiCl4+O2．已知相关数据如下：
结合上表数据，从反应进行的方向角度分析加入焦炭的必要性加入焦炭后发生反应①，与反应②相比，△H减小，△S增大，更有利于反应在较低温度下向右进行．
（4）步骤Ⅲ中，反应物TiCl4应避免接触水，原因为防止TiCl4水解；反应结束后，用盐酸洗涤粗Ti，除去Mg、MgCl2（填化学式），即可制得海绵钛．
（1）进行步骤Ⅰ前，钛铁矿需要先粉碎成细颗粒，目的为增大反应速率．
（2）步骤Ⅰ中所发生的主要反应的化学方程式为FeTiO3+C$\frac{\underline{\;1180℃-1200℃\;}}{\;}$Fe+TiO2+CO↑．
（3）将步骤Ⅱ中所发生的主要反应记为反应①，则①的化学方程式为TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO；有同学认为步骤Ⅱ中的物质转化中只需通入氯气，而无需加入焦炭就能实现，即发生反应②：TiO2+2Cl2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ TiCl4+O2．已知相关数据如下：
| 反应 | △H/kJ•mol-1 | △S/J•K-1•mol-1 |
| ① | -72.1 | +220 |
| ② | +149 | +41 |
（4）步骤Ⅲ中，反应物TiCl4应避免接触水，原因为防止TiCl4水解；反应结束后，用盐酸洗涤粗Ti，除去Mg、MgCl2（填化学式），即可制得海绵钛．