Question

17．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、5、6、1．a^-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层电子数与电子层数相同，c^2-和d⁺的电子层结构相同．下列叙述错误的是（　　）

• A． 元素b、c的离子半径大小为：c＜b
• B． a和b、c均能形成电子数为18的分子
• C． 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、2、4
• D． d和其他3种元素均能形成离子化合物

Answer 1

分析 原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、5、6、1．a^-的电子层结构与氦相同，则a为H．b和c的次外层电子数与电子层数相同，二者只能处于第二周期，故b为N，c为O．c^2-和d⁺的电子层结构相同，可推知d为Na．

解答 解：原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、5、6、1．a^-的电子层结构与氦相同，则a为H．b和c的次外层电子数与电子层数相同，二者只能处于第二周期，故b为N，c为O．c^2-和d⁺的电子层结构相同，可推知d为Na．
A．N^3-、O^2-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O^2-＜N^3-，故A正确；
B．H和N可以形成N₂H₄，H与O可以形成H₂O₂，N₂H₄、H₂O₂分子均含有18个电子，故B正确；
C．H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为-1，N元素最高正化合价为+5、最低负化合价为-3，二者最高和最低化合价的代数和分别为0、2，氧元素没有最高正化合价+6，故C错误；
D．Na元素与其它元素可以形成KH、Na₃N、Na₂O，均属于离子化合物，故D正确．
故选：C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，难度不大，题目涉及金属氢化物是中学知识的盲点．