题目内容

5．化学与生产、生活密切相关．下列叙述不正确的是（　　）
A．可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍
B．盐析可提蛋白质并保持其生理活性
C．单质硅不仅用于制造计算机芯片，也是生产太阳能电池的材料
D．食品脱氧剂（含铁粉、氯化钠、炭粉等）的脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同

分析 A．矿物油为烃类物质，在碱性溶液中不反应；
B．蛋白质溶液中加入饱和非重金属溶液会发生盐析；
C．晶体硅可用于半导体材料；
D．食品脱氧剂的脱氧以及钢铁的吸氧腐蚀都发生原电池反应．

解答 解：A．矿物油为烃类物质，在碱性溶液中不反应，碳酸钠溶液可用于洗涤油脂，故A错误；
B．蛋白质溶液中加入饱和非重金属溶液会发生盐析，盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质，故B正确；
C．晶体硅可用于半导体材料，可用于制造计算机芯片，也是生产太阳能电池的材料，故C正确；
D．食品脱氧剂的脱氧以及钢铁的吸氧腐蚀都发生原电池反应，故D正确．
故选A．

点评 本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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19．海洋是巨大的宝库，下面是对海洋的开发利用两个工艺流程
（一）如图是工业开发海水的某工艺流程．

（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是阳离子（Na+、H+）；电解槽中的阳极材料为钛（或石墨）．
（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，能否按 Br2、Mg（OH）2、CaSO4顺序制备？否；原因是如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯．
（3）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重．
（二） 工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I-制取I2，其流程如图：

（4）向废水中加入NaNO2并调节pH＜4，写出此反应的离子方程式：2NO2-+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O．
（5）写出该过程加入HCl调节pH发生的反应的离子方程式：H++OH-=H2O、IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
（6）工业上虚线框内流程还可用如图操作代替，试评价图中替代流程 …→干燥→高温→I2的优点：减少化学药品的投入量，使成本大大降低（或生产环节减少、或药品对设备无腐蚀性等）（写出一条即可）．
16．某有机化合物结构简式如图，下列有关说法不正确的是（　　）
A．该有机化合物分子式为C10H10O3
B．1mol该有机化合物最多可与2molNaOH发生中和反应
C．该有机化合物中两种官能团之间可以发生酯化反应
D．该有机化合物和乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
13．有机物X（）是临床一种应用广泛的药物，它的一条合成路线如下：

提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去；
Ⅱ．碳碳双键，羧基，醛基等官能团对它的α碳影响比较大，使α碳能与氯气发生反应，如：
Ⅲ．R1-ONa+Cl-R2$\stackrel{△}{→}$R1-O-R2+NaCl（R1-、R2-代表烃基）
（1）有机物X的分子式为C12H13O3Cl；含有的官能团名称为酯基、醚键、氯原子．
（2）A 的结构简式为（CH3）2CHCOOH，D的结构简式为．
（3）写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaCl+H2O．
（4）实现反应①的转化，可加入的物质是b（填选项字母）．
    a．CH3COOH   b．NaOH   c．NaHCO3   d．浓溴水
（5）反应②的反应类型为取代反应，甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有20种（不考虑立体异构）
①1，3，5-三取代苯；
②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；
③1mol该同分异构体最多能与3molNaOH反应．
20．中华先人在以化学为核心的诸多领域取得了辉煌成就，为人类社会的发展做出了杰出贡献，下列中国古代发明的产物与有机物无关的是（　　）
①青铜冶炼②酿酒酿醋③制造火药④做豆腐⑤制饴糖⑥炼金丹⑦树皮造纸⑧制陶瓷．
A．①⑤⑥⑧B．①③⑥⑧C．③⑤⑥⑦D．②④⑦⑧
10．硒和碲有许多用途、在工业上以铜阳极泥（含有Cu、Se、Cu2S、Cu2Se、Cu2Te、CuSe、CuTe等）为原料制备硒和碲的工艺流程如图所示：

已知：SeO2315℃eO2是两性氧化物，难溶于水．
（1）“硫酸化焙烧”中Se与浓硫酸发生反应，写出反应的化学反应方程式Se+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SeO2↑+2SO2↑+2H2O．SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，写出反应的化学反应方程式SeO2+2H2O+2SO2=Se+2H2SO4．
（2）“中和”时控制溶液PH在4.5～5.0之间以生成TeO2沉淀硫酸过量时，碲产率降低的原因是TeO2与硫酸反应，沉淀量减小．
（3）碲的获得通过电解Na2TeO3溶液实现，其阴极电极反应式是TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-．
（4）铜阳极泥中硒含量的测定通常采用碘量法，其原理是SeO2在酸性条件下被I-还原为单体硒，并析出游离碘；然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定，反应式为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．取阳极泥0.50g，指示剂显示终点时共用去0.1mol•L-1硫代硫酸钠溶液20.00mL．在此过程中：
①SeO2与碘化钾反应的离子方程式为SeO2+4I-+4H+=Se+2I2+2H2O．
②滴定操作中指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色突变为无色，且半分钟内不恢复原色．
③测得铜阳极泥中硒的含量为7.9%．
17．化合物X可用于树脂及粘合剂的合成．某研究小组以石油裂解产品乙稀、丙烯为原料按下列路线合成X．

已知：1．CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$CH3CH2OH
请回答：
（1）化合物Ⅰ的官能团名称醛基，从C3H6→3的反应类型取代反应
（2）2+4→X的化学反应方程式CH3COOH+CH2=CHCH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCHCH=CH2+H2O
（3）对于化合物X，下列说法不正确的是AD
A．能发生缩聚反应 B．使溴的CCl4溶液褪色
C．能与NaOH溶液反应 D.1molX最多消耗2molH2
（4）下列化合物，与4互为同分异构体的是ACD
A．CH3CH2CHO B．C．D．
（5）设计以丙烯为原料合成甘油的合成路线（无试剂任选；合成路线参照“已知”中的书写形式）CH2=CHCH3$→_{△}^{Cl_{2}}$CH2=CHCH2Cl$\stackrel{Cl_{2}}{→}$ClCH2CHClCH2Cl$→_{△}^{NaOH水溶液}$．
14．下列有关实验说法正确的是（　　）
A．金属钠长期露置在空气中，最终生成碳酸钠，中间有Na2O2生成
B．比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度盐酸反应速率快慢时，可以加几滴KSCN溶液，观察铁钉周围出现出现血红色现象的快慢
C．原电池的制作：用导线把二极管和锌片、铜片连接起来，锌与铜之间隔一块薄海绵放入稀H2SO4 溶液，二极管发光但很快变暗，若再加入H2O2瞬间又变亮且能持续较长时间
D．在蔗糖中滴加浓硫酸产生的气体，能使酸性KMnO4溶液褪色，说明该气体具有漂白性
15．实验室模拟“人工树叶”将H2O和CO2转化为O2和C6Hl2O6，以下说法正确的是（　　）
A．a极与电源的正极相连
B．该装置能量转化形式仅为电能转化为化学能
C．阳极反应为 6COz+24H+-24e-=C6Hl206+6H20
D．电解后阳极区溶液的pH不变（忽略体积影响）

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