题目内容
3．
电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-．在X极附近观察到的现象是无色无味气体产生，溶液由无色变红色．
②Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是纯铜，电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
②Y电极的材料是粗铜，电极反应式是Cu-2e-═Cu2+．
分析 （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，
①该电池中，X是阴极、Y是阳极，X极上水得电子生成H2和OH-，导致X电极附近溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色；
②Y电极上氯离子放电生成氯气；
（2）电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，电解质溶液a为硫酸铜溶液，X电极上铜离子得电子生成Cu，由此分析解答．
解答 解：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，
①该电池中，X是阴极、Y是阳极，X极上水得电子生成H2和OH-，导致X电极附近溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，X电极上电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，因为生成碱，所以看到的现象是：溶液由无色变红色，
故答案为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；无色无味气体产生，溶液由无色变红色；
②Y电极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；
（2）电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，电解质溶液a为硫酸铜溶液，
①X电极的材料是纯铜，X电极上铜离子得电子生成Cu，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，
故答案为：纯铜；Cu2++2e-=Cu；
②Y电极是阳极，电的材料是粗铜； 电极反应是铜放电生成铜离子，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+，故答案为：粗铜；Cu-2e-═Cu2+．
点评 本题考查电解原理，为高频考点，明确各个电极上发生的反应、离子放电顺序是解本题关键，注意电解精炼时阴阳极材料成分，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
13．下列方法不能达到预期目的是（ ）
| A． | 用溴水鉴别乙烯和CO2 | |
| B． | 用pH试纸鉴别NaCl溶液与Na2CO3溶液 | |
| C． | 用观察外观颜色的方法区别氧化铁和氧化铜 | |
| D． | 用石灰水鉴别CO2和SO2 |
11．某原电池装置如右图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 铜棒逐渐溶解，溶液由无色慢慢地变为黄色 | |
| B． | 铁棒为负极，电子从铁棒经外电路流向铜棒 | |
| C． | 电池工作一段时间后，溶液的酸性将增强 | |
| D． | 该电池的总反应为Fe2++Cu═Fe+Cu2+ |
．
8．下列反应的离子反应方程式正确的是（ ）
| A． | 过量的二氧化碳通入NaOH溶液中：CO2+OH-═HCO3- | |
| B． | 氯气通入水中：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+ | |
| C． | 硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O | |
| D． | 向AlCl3溶液中过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
15．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3 NH4+ | |
| B． | 向FeI2溶液中加入少量氯水：2 Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-（已知：2Fe3++2I-═2 Fe2++I2） | |
| C． | 将过量铁粉投入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O | |
| D． | 将SO2通入Na2O2粉末中的主要反应为：2Na2O2+2SO2═2 Na2SO3+O2 |