题目内容

14．在元素周期表中，电负性最大的元素的名称是氟．

分析 同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，据此解答．

解答 解：非金属性越强电负性越强，氟的非金属性最强，所以电负性最大的元素的名称是氟，故答案为：氟．

点评 本题考查同周期、同主族电负性的变化规律，比较基础，注意可以根据非金属性判断电负性强弱．

练习册系列答案
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4．下列物质中：①N2　  ②MgCl2　  ③NH4Cl　    ④CH4　     ⑤CO2⑥Ne　  ⑦H2S　    ⑧KOH　     ⑨Na2O2　    ⑩K2O
（ 1 ）只存在离子键的是②⑩．（填序号，以下同．）
（ 2 ）只存在共价键的是①④⑤⑦．
（ 3 ）没有化学键的是⑥．
（ 4 ）属于离子化合物的是②③⑧⑨⑩．
（ 5 ）属于共价化合物的是①④⑤⑦．
5．下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是（　　）
A．FeCl2与过量氯气B．FeCl3溶液与过量铜片
C．FeCl3溶液与过量铁粉D．FeSO4溶液与过量Zn粉
2．下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（　　）
①HC1比H2S稳定
②HClO4酸性比H2SO4强
③Cl2能与H2S反应生成s
④Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物  
⑤盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸．
A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．②④⑤
9．浓硫酸能与碳反应，是因为浓硫酸具有（　　）
A．强酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性
19．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A．2.0　g　H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B．2.8gN2和CO的混合气体中所含质子数为1.4NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．50mL12mol/L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
6．卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃制得的是（　　）
A．B．
C．D．
3．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-．在X极附近观察到的现象是无色无味气体产生，溶液由无色变红色．
②Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是纯铜，电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
②Y电极的材料是粗铜，电极反应式是Cu-2e-═Cu2+．
17．根据化学反应的实质--旧键的断裂和新键的形成，判断下列变化不属于化学变化的是（　　）
A．固态硫S8加热变成S2蒸气B．金刚石在一定条件下转化为石墨
C．干冰变成CO2气体D．Na2O转化为Na2O2

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