Question

（6分）某温度下，将4.0 mol的HI气体充入1 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g) ΔH＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s n /mol	0	40	80	120
n(HI)	4.0	2.8	b	c
n(H2)	0	a	1.0	1.0

（1）a = ，c = ；

（2）计算在该温度时此反应的平衡常数K = ；

（3）保持温度不变，120 s时再通入2.0 mol的H2。当再次达到平衡时，HI的平衡转化率是多少？（本小题要有适当的解题过程）

Answer 1

(6分)（1）0.6（1分）；2.0（1分）；（2）K=0.25（2分）；(3)33.3%（或1/3）（2分,要有计算式）

【解析】

试题分析：（1）根据方程式2HI(g)H2(g)＋I2(g)可知，每发生反应消耗2mol的HI，现在产生1.0mol的H2、1mol的Cl2，现在反应消耗4.0mol-2.8mol=1.2mol，则会产生0.6mol的H2、0.6mol的Cl2；若反应产生1.0mol的H2、1.0mol的Cl2；会反应消耗2mol的2mol的HI，还有剩余的HI的物质的量是2.0mol，所以a=0.6mol；b=2.0mol；（2）由于反应在80s、120s时物质的量都不发生变化，所以反应处于平衡状态，则在该温度时此反应的平衡常数；（3）保持温度不变，120 s时再通入2.0 mol的H2。平衡逆向移动，假如达到平衡时，c(I2)=xmol/L,则c(HI)=(4-2x)mol/L，c(H2)=(2.0+x)mol/L由于温度不变，所以化学平衡常数不变，因此，解得，所以当再次达到平衡时，HI的平衡转化率是。

考点：考查本题考查了反应过程中物质的量、化学平衡常数的计算及物质平衡转化率的计算的知识。

考点分析： 考点1：化学平衡状态及移动 试题属性

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