题目内容
现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4；② 1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则上述三种原子的第一电离能大小关系正确的是
A．②＞①＞③
B．③＞①＞②
C．③＞②＞①
D．①＞②＞③
C
【解析】
试题分析：① [Ne]3s23p4是S元素；② 1s22s22p63s23p3是P元素；③1s22s22p5是F元素。元素的非金属性越强，元素的原子吸引电子的能力就越强，第一电离能就越大。P元素的原子核外最外层电子处于该轨道的半充满的稳定的状态，失去电子比原子序数大1的S还难，所以第一电离能P>S，因此第一电离能大小关系正确的是③＞②＞①，选项是C.
考点：考查考查影响电离能的因素的知识。
考点分析： 考点1：物质的结构与性质 考点2：元素周期律与元素周期表 试题属性- 题型：
- 难度：
- 考核：
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H2(g)＋I2(g) ΔH＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间/s n /mol | 0 | 40 | 80 | 120 |
n(HI) | 4.0 | 2.8 | b | c |
n(H2) | 0 | a | 1.0 | 1.0 |
（1）a = ，c = ；
（2）计算在该温度时此反应的平衡常数K = ；
（3）保持温度不变，120 s时再通入2.0 mol的H2。当再次达到平衡时，HI的平衡转化率是多少？（本小题要有适当的解题过程）
