题目内容
下列物质转化关系中，需要加入氧化剂才能实现的是
A．Na2O2 →O2 B．MnO4-→Mn2+ C．Fe2+→Fe3+ D．CO2→HCO3-
C
【解析】
试题分析：A．Na2O2 和水或CO2发生反应产生O2，在反应中Na2O2既作氧化剂，也作还原剂，不需要外加氧化剂，错误；B．MnO4-中的Mn化合价为+7价，得到电子变为+2价的Mn2+ ，错误；C．+2价的Fe2+失去电子变为Fe3+，外加的物质得到电子，作氧化剂，正确；D．CO2与酸发生反应HCO3-，在反应中元素的化合价没有发生变化，是非氧化还原反应，错误.
考点：考查元素的化合价与反应中物质的作用的知识。
考点分析： 考点1：氧化还原反应 试题属性- 题型：
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H2(g)＋I2(g) ΔH＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间/s n /mol | 0 | 40 | 80 | 120 |
n(HI) | 4.0 | 2.8 | b | c |
n(H2) | 0 | a | 1.0 | 1.0 |
（1）a = ，c = ；
（2）计算在该温度时此反应的平衡常数K = ；
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