题目内容
2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g)
PCl5(g) 达平衡时PCl5为0.40 mol，如果此时再加入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是
A．小于0.40 mol B．大于0.80 mol
C．等于0.80 mol D．大于0.40 mol，小于0.80 mol
B
【解析】
试题分析：2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g) 
PCl5(g) 达平衡时PCl5为0.40 mol，如果此时再加入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，若平衡不发生移动，则又会产生PCl5为0.40 mol，但是加入反应物，即增大了体系的压强，根据平衡移动原理,增大体系的压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，所以在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量大于0.4mol+0.4mol=0.8mol，因此选项是B。
考点：考查压强对可逆反应的物质含量的影响的知识。
考点分析： 考点1：化学平衡状态及移动 试题属性- 题型：
- 难度：
- 考核：
- 年级：
世纪百通期末金卷系列答案
（6分）某温度下，将4.0 mol的HI气体充入1 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：2HI(g)
H2(g)＋I2(g) ΔH＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间/s n /mol | 0 | 40 | 80 | 120 |
n(HI) | 4.0 | 2.8 | b | c |
n(H2) | 0 | a | 1.0 | 1.0 |
（1）a = ，c = ；
（2）计算在该温度时此反应的平衡常数K = ；
（3）保持温度不变，120 s时再通入2.0 mol的H2。当再次达到平衡时，HI的平衡转化率是多少？（本小题要有适当的解题过程）
B＋C 在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是