Question

20．次氯酸可用于杀菌消毒，已知25℃时：
①HClO（aq）+OH^-（aq）=ClO^-（aq）+H₂O（1）△H=-Q₁kJ•mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）△H=-57.3kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

• A． 在25℃时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO（aq）=H⁺（aq）+ClO^-（aq）△H=-（57.3+Q₁）kJ•mol^-1
• B． 将20mL 1mol/L HClO与10mL1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（ClO^-）-c（HClO）
• C． 将0.2mol/L NaClO 与0.1mol/L HCl等体积混合后的溶液，溶液显碱性，则存在：c（ClO^-）＞c（Cl^-）＞c（HClO）＞c（OH^-）
• D． 已知酸性CH₃COOH＞HClO，则等浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根据盖斯定律书写次氯酸的电离及热效应方程式；
B．二者完全反应后，溶液中溶质为等物质的量浓度的HClO和NaClO，任何电解质溶液中都存在质子守恒；
C．二者完全反应后，溶液中溶质为等物质的量浓度的NaClO、HClO和NaCl，溶液呈碱性，说明HClO的电离程度小于NaClO水解程度；
D．酸性CH₃COOH＞HClO，则酸根离子水解程度ClO^-＞CH₃COO^-，酸根离子水解程度越大则该酸根离子在水溶液中浓度越小，这两种酸根离子都水解导致溶液呈碱性．

解答 解：A．根据盖斯定律①-②得HClO（aq）=H⁺（aq）+ClO^-（aq）△H=-（Q₁-57.3）kJ•mol^-1，故A错误；
B．二者完全反应后，溶液中溶质为等物质的量浓度的HClO和NaClO，任何电解质溶液中都存在质子守恒得2c（H⁺）+c（HClO）=c（ClO^-）+2c（OH^-），所以得2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（ClO^-）-c（HClO），故B正确；
C．二者完全反应后，溶液中溶质为等物质的量浓度的NaClO、HClO和NaCl，溶液呈碱性，说明HClO的电离程度小于NaClO水解程度，则微粒浓度大小顺序是c（HClO）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故C错误；
D．酸性CH₃COOH＞HClO，则酸根离子水解程度ClO^-＞CH₃COO^-，酸根离子水解程度越大则该酸根离子在水溶液中浓度越小，这两种酸根离子都水解导致溶液呈碱性，离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质成分及其性质、水解程度或电离程度大小是解本题关键，注意守恒思想的应用，题目难度不大．