题目内容

2．将一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，若纯碱中混有KHCO3，从下列关于盐酸的用量和生成CO2气体的量的分析正确的是（　　）
A．盐酸用量偏大，生成CO2气体的量偏大
B．盐酸用量偏大，生成CO2气体的量偏小
C．盐酸用量偏小，生成CO2气体的量偏大
D．盐酸用量偏小，生成CO2气体的量偏小

分析 若同质量的杂质消耗的酸的量大于纯碱，则酸用量将增大，反之，减小．同理，同质量的杂质与酸反应产生的二氧化碳多于纯碱与酸反应产生的二氧化碳，则产生的气体量将增加，反之，减小，结合方程式判断．

解答 解：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
        106g     2mol            1mol
KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O
100g      1mol      1mol
故若混有KHCO3，则耗HCl减少，产生的CO2增多，
故选C．

点评 本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意根据方程式进行计算比较．

练习册系列答案
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12．氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康．一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．
I．已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢．
（1）CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填“＜”“＞”或“=”），请设计实验证明：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C．
（2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑．
II．硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
【查阅资料】
i．Na2S2O3易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合物沉淀生成；
ii．Na2S2O3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸．
【实验一】实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3．

（1）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度（写出一条）．
（2）b装置的作用是安全瓶，防止倒吸．
（3）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为S（填化学式）．
（4）实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一种）的注射器，接下来的操作为关闭K2打开K1，最后拆除装置．
（5）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先于Ag+反应．
实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL．
（6）滴定终点的现象：滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀；半分钟内沉淀不消失．
（7）处理后的废水是否达到排放标准：否（填“是”或“否”）．
13．下列叙述中正确的是（　　）
①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下容易被氧化
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化
⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验．
A．③④⑤B．②④⑥C．②③④D．①②⑥
10．硫酸的分子式为H2SO4，摩尔质量为98g/mol．49克硫酸的物质的量为0.5mol，配制成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，该溶液中含H+的个数为NA．
17．某药品标签上贴有OTC，它表示非处方药，阿司匹林的化学学名是乙酰水杨酸，青霉素G的钠盐俗名叫盘尼西林．
7．由Na、Mg、Al、Zn四种金属中的两种组成的混合物30g，与足量的稀硫酸反应生成1g氢气，则混合物中必定有的金属是（　　）
A．NaB．MgC．AlD．Zn
3．A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A原子中各个电子层的电子数目相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同且D为地壳中含量最多的非金属元素，E与元素C属于同一主族，F2+的3d轨道有9个电子，G原子第N电子层有3对成对电子，请回答下列问题：
（1）根据对角线规则，请写出A元素最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式：Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．
（2）F的基态原子电子排布式为[Ar]3d104s1．
（3）C、D、E原子的第一电离能由小到大的顺序为P＜O＜N（用元素符号回答）
（4）已知EG3分子中E与G之间的共用电子对偏向G，且EG3分子遇水会猛烈的发生水解反应，请写出EG3中心原子E的杂化类型是sp3，EG3遇水反应的化学方程式：PBr3+H2O=H3PO3+HBr
（5）向FSO4（aq）中逐滴加入氨水至过量，会观察到先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，生成深蓝色透明溶液现象．后一步反应的离子反应方程式为：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O或者Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
20．按要求完成下列填空
（1）写出下列物质的电离方程式：
Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-；
（2）写出下列反应的离子方程式：
稀盐酸与碳酸钙反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：
H++OH-═H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O，
CO32-+2H+═CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+2NaCl．
（4）鉴别NaCl和Na2CO3溶液的试剂是氯化钙溶液，离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓
（5）除去Fe粉中少量Al粉杂质的试剂是氢氧化钠溶液，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
1．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为$\frac{22.4}{{N}_{A}}$g
B．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA
C．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中含有NA个氢氧根离子
D．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2NA个电子

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