题目内容

7.下列实验方法或操作能达到实验目的是(  )
A.
分离乙醇和水
B.
闻氯气的气味
C.
制取乙酸乙酯
D.
进行葡萄糖与新制Cu(OH)2的反应

分析 A.乙醇和水互溶;
B.氯气有毒,用手轻轻扇动,使极少量气体进入鼻孔;
C.食盐水不利于除去乙酸;
D.葡萄糖与新制Cu(OH)2加热反应,试管中液体不能超过容积的$\frac{1}{3}$.

解答 解:A.乙醇和水互溶,不能利用分液漏斗分离,故A错误;
B.氯气有毒,用手轻轻扇动,使极少量气体进入鼻孔,操作合理,故B正确;
C.食盐水不利于除去乙酸,应选饱和碳酸钠溶液,故C错误;
D.葡萄糖与新制Cu(OH)2加热反应,试管中液体不能超过容积的$\frac{1}{3}$,图中试管中液体过多,故D错误;
故选B.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、混合物分离提纯、性质实验及实验装置的作用为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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17.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律.
Ⅰ.甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱比较的实验研究.已知A是强酸,B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,可看到有大量气泡产生;烧杯中可观察到白色沉淀生成.

(1)甲同学设计实验的理论依据是强酸制弱酸
(2)写出选用的物质:AHNO3,BCaCO3,CNa2SiO3(填化学式)
(3)烧杯中反应的离子方程式为CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
(4)乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨,应在B和C之间增加一个洗气装置,该装置中应盛放
碳酸氢钠溶液(填试剂名称),目的是吸收挥发出来的硝酸,避免干扰
Ⅱ.丙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律.A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸.已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气.
(5)A处的实验现象为棉花由白色变为橙黄色;写出B处反应的离子方程式2I-+Cl2=2Cl-+I2;向NaBr和KI的混合溶液中,通入足量的Cl2充分反应后,将所得溶液蒸干并灼烧,最后得到的物质是NaCl和KCl
(6)丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性:Cl2>Br2>I2,你认为合理吗不合理(填“合理”或“不合理”),理由是不能验证Br2和I2的氧化性强弱.

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