题目内容
5．实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（ ）| A． |  转移溶液 | B． |  制蒸馏水 | C． |  分离水喝酒精 | D． |  稀释浓硫酸 |
分析 A．转移溶液时用玻璃杯引流，玻璃杯下端放在容量瓶刻度线下方；
B．冷凝管的通水方向错误，应该自下而上通水；
C．水和酒精互溶，不能用分液法分离；
D．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓加入水中，顺序不能颠倒．
解答 解：A．配制一定浓度的溶液时，转移溶液需要用玻璃杯引流，玻璃杯下端放在容量瓶刻度线下方，图示操作合理，故A正确；
B．制取蒸馏水时，冷凝管应该采用逆向通水，冷凝效果更好，图示操作不合理，故B错误；
C．酒精与水相互溶解，无法通过分液操作分离，故C错误；
D．稀硫酸密度大于水，且稀释时放出大量热，应该将浓硫酸加入水中，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及配制一定物质的量浓度的溶液、蒸馏、萃取与分液、浓硫酸的稀释等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的化学实验能力．
练习册系列答案
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15．有关物质结构与元素周期律下表中说法与判断均正确的是（ ）
| 选项 | 说法1 | 说法2 | 判断 |
| A | Na+、Mg2+、O2-、F-中离子半径最大的是O2- | I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 | 说法1说法2均正确 |
| B | P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 | 热稳定性：HCl＞HI | 说法1说法2均正确 |
| C | 原子半径：Na＞Mg | 酸性：H2SO3＞H2SO4 | 说法1说法2均错误 |
| D | 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 | 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 | 说法1错误说法2正确 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD（填字母）．
A．热裂解形成燃油B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1．
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是H2O2分解速率加快．
（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．．
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD（填字母）．
A．热裂解形成燃油B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1．
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．
| 温度（℃） | 220 | 330 | 440 | 550 | 660 | 770 | 880 |
| 铜平均溶解速率（×10-3mol•L-1•min-1） | 77.34 | 88.01 | 99.25 | 77.98 | 77.24 | 66.73 | 55.76 |
（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．．
电解饱和食盐水是重要的化工产业，它被称为“氯碱工业”．在教材《化学1》、《化学2》、《化学反应原理》中均有提及，请写出电解饱和食盐水的化学反应方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．其中图2是《化学反应原理》中电解饱和食盐水工业中所采用的离子交换膜电解槽示意图，部分图标文字已被除去，请根据图中残留的信息，通电以后，Na+向右侧移动，可判断出电极2 是阴极，在该电极周围的溶液中，NaOH浓度将会变大（填“变大”或“减小”或“不变”）；电极1上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
14．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）
| A． | 第一电离能：Y一定小于X | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX | |
| C． | 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的 | |
| D． | X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 |
