Question

15．12.04×10²³个SO₂分子，在标准状况下的体积是多少？

Answer 1

分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算出12.04×10²³个SO₂分子的物质的量，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，再根据V=nV_m计算出二氧化碳在标准状况下的体积．

解答 解：12.04×10²³个SO₂分子的物质的量为：n（SO₂）=$\frac{12.04×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{12}mo{l}^{-1}}$=2mol，
2molSO₂分子在标准状况下的体积为：V（SO₂）=22.4L/mol×2mol=44.8L，
答：12.04×10²³个SO₂分子在标准状况下的体积是44.8L．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的 化学计算能力．