已知某溶液中存在较多的H+.SO42-.NO3-.则溶液中还可能大量存在的离子组是( )A．Al3+.ClO-.Cl-B．Na+.NH4+.Cl-C．Mg2+.Cl-.Fe2+D．Mg2+.Ba2+.Br- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．已知某溶液中存在较多的H⁺、SO₄^2-、NO₃^-，则溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）

A．

Al³⁺、ClO^-、Cl^-

B．

Na⁺、NH₄⁺、Cl^-

C．

Mg²⁺、Cl^-、Fe²⁺

D．

Mg²⁺、Ba²⁺、Br^-

分析溶液中存在较多的H⁺、SO₄^2-、NO₃^-，离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存．

解答解：A．H⁺、ClO^-结合生成次氯酸，次氯酸为弱酸，不能大量共存，故A不选；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
C．Fe²⁺与H⁺和NO₃^-发生氧化还原反应，故不能大量共存，故C不选；
D．Ba²⁺、SO₄^2-结合生成沉淀，不能大量共存，故D不选；
故选B．

点评本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

练习册系列答案

乐享假期暑假作业延边教育出版社系列答案

仁爱英语开心暑假科学普及出版社系列答案

仁爱英语同步听力训练系列答案

仁爱英语同步学案系列答案

仁爱英语同步整合方案系列答案

仁爱英语同步活页AB卷系列答案

仁爱英语同步练习与测试系列答案

仁爱英语同步练习簿系列答案

仁爱英语同步练测考系列答案

仁爱英语同步语法系列答案

相关题目

14．某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜．制备方法如下：
Ⅰ．方法一：
（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是BD（填序号）．

（2）甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol•L^-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀．甲同学为了验证其中白色沉淀主要成分．设计下列实验：
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌．
实验现象：沉淀中白色物质溶解，溶液变蓝色；
实验结论：所得白色固体的化学式为CuSO₄．
（3）乙还观察到加热过程中，起初液面以上出现大量白色烟雾，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失．淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）S+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O．直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余．乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余．他这样认为的理由是随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应．
Ⅱ．方法二：
（4）丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．对比甲的方案，你认为丙同学的优点是①产生等量的硫酸铜，乙消耗的硫酸更少，②不产生污染物SO₂．
（3）方法三：
（5）丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色．写出反应的化学反应方程式Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O．

15．下列叙述正确的是（　　）

	A．	BaSO₄溶于水的部分能够电离，所以BaSO₄是电解质
	B．	SO₂的水溶液能够导电，所以SO₂是电解质
	C．	液态Cl₂不导电，所以Cl₂是非电解质
	D．	盐酸能导电，所以盐酸是电解质

12．有两瓶失去标签的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，它们的物质的量浓度相同，下列试剂可用于区别这两种溶液的是（　　）

澄清石灰水

19．下列说法错误的是（　　）

	A．	SiO₂是沙子的主要成分，纯净的SiO₂是光纤制品的基本原料
	B．	水晶的基本结构单元是[SiO₄]四面体结构
	C．	将游离态的氮转变为氮的化合物就是氮的固定，合成氨是一种人工固氮方法
	D．	将等物质的量的氯气和二氧化硫同时通入品红溶液中，褪色比二氧化硫通入品红溶液快

某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．下列有关对该溶液的判断不正确的是（　　）

	A．	该溶液中肯定含有的离子是H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-
	B．	肯定不含的阳离子是Mg²⁺、Fe³⁺
	C．	要确定该溶液是否含有Na⁺，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色
	D．	该溶液中肯定含有的离子的物质的量之比为n（H⁺）：n（NH₄⁺）：n（Al³⁺）：n（SO₄^2-）=2：3：1：4

16．下列A～H八种物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出）．已知A是酸式盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体，D和H是同一类物质．

试回答下列问题：
（1）写出下列各物质的化学式：ANH₄HSO₃、HHNO₃．
（2）按要求写出下列反应的有关方程式
①A→E反应的离子方程式NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-=NH₃•H₂O+SO₃^2-+H₂O；
②E→F 反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）常温下可以用铝制容器盛装浓D，是因为铝能被浓硫酸钝化，将铁粉逐渐加入100ml浓H中直至过量，按先后顺序写出所发生反应的离子方程式：3NO₃^-+Fe+6H⁺═Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

13．已知有机物A既是一种重要的化工原料，也是一种水果催熟剂．由A为原料衍生出的部分化工产品如图所示．回答下列问题：

（1）A中所含官能团的名称为碳碳双键．
（2）E和H是两种常见的塑料，其中一种塑料可作食品袋，该塑料的化学名称是聚乙烯．
（3）写出下列反应的反应类型：A→B加成反应；B→F取代反应．
（4）写出下列反应的化学方程式
①A→E：nCH₂=CH₂$→_{△}^{催化剂}$

； ②C→D：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（5）由B生成C也可通过两步反应完成：B→$→_{①}^{O_{2}}$C₂H₄O$→_{②}^{O_{2}}$C，写出其中反应①的化学方程式2CH₃CH₂OH+O₂$\stackrel{Cu或Ag}{→}$2CH₃CHO+2H₂O．

1．聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝[Al₂（OH）_nCl_6-n]．工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下：

已知：高岭土：Al₂O₃（25%～34%）、SiO₂（40%～50%）、Fe₂O₃（0.5%～3.0%）及少量杂质和水．Al³⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH为5.2．根据流程图回答下列问题：
（1）写出溶解过程中反应的离子方程式Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）加适量铝粉的主要目的是除去溶液中的铁元素．
（3）溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因是pH超过4.5，Al³⁺会形成Al（OH）₃沉淀，pH低于4.2，Al³⁺水解程度很小，很难形成液态碱式氯化铝[Al₂（OH）_nCl_6-n]．
（4）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制该温度的操作名称是水浴加热，写出该过程反应的化学方程式2AlCl₃+nH₂O═Al₂（OH）_nCl_6-n+nHCl．