Question

16．根据所学知识填空：（1）已知某反应的各物质浓度数据如下：
aA（g）+bB（g）?2C（g）

起始浓度（mol/L）	1.5	1.0	0
2s末浓度（mol/L）	0.9	0.8	0.4

则①a=3，b=1；     ②2s内B的反应速率=0.1mol•L^-1•s^-1．
（2）由碳棒、铁片和200mL 1.5mol•L^-1的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求：①有1.806×10²³个电子通过了电线（N_A=6.02×10²³ mol^-1）．
②此时溶液中H⁺的物质的量浓度为1.5mol•L^-1 （不考虑溶液体积变化）．

Answer 1

分析 （1）①根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算解答；②根据反应速率v=$\frac{△c}{△t}$计算；
（2）①氧化还原反应中电子转移数目即为电线中通过的电子，根据碳棒的反应2H⁺+2e^-=H₂↑；
②根据生成的氢气计算出参加反应的H⁺的物质的量，计算出溶液中H⁺的物质的量浓度变化量，原稀硫酸溶液中H⁺的物质的量浓度减去溶液中H⁺的物质的量浓度变化量，即为所求溶液中H⁺的物质的量浓度．

解答 解：（1）aA（g）+bB（g）?2C（g）
起始浓度（mol/L） 1.5         1.0           0
变化浓度（mol/L） 0.6         0.2          0.4
2s末浓度（mol/L） 0.9         0.8          0.4
①浓度变化量之比等于化学计量数之比，则a：b：c=0.6：0.2：0.4=3：1：2，已知c为2，则a=3，b=1；
故答案为：3；  1   
②2s内B的反应速率v=$\frac{0.2ml/L}{2s}$=0.1 mol•L^-1•s^-1；
故答案为：0.1 mol•L^-1•s^-1
（2）①碳棒上产生气体有$\frac{3.6L}{22.4L/mol}$=0.15mol，碳棒的反应为2H⁺+2e^-=H₂↑；反应转移的电子的物质的量0.15mol×2=0.3mol，所以电线中通过的电子数目为0.3mol×6.02×10²³mol^-1=1.806×10²³；
故答案为：1.806×10²³   
②原溶液为200mL 1.5mol•L^-1的稀硫酸，H⁺：0.2L×1.5mol/L×2=0.6mol/L，由上问知反应H⁺反应了0.3mol，此时溶液中H⁺的物质的量为0.6mol-0.3mol=0.3mol，则H⁺的物质的量浓度为$\frac{0.3mol}{0.2L}$=1.5mol/L；
故答案为：1.5 mol•L^-1

点评 本题考查化学平衡及反应速率计算、原电池、溶液计算等，综合较大，要求学生对基础知识熟练掌握并应用．