题目内容
20．人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话说明维生素C在这一反应中起的作用还原剂．分析 元素的化合价升高，作还原剂，元素的化合价降低，作氧化剂；维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，Fe元素的化合价降低，作氧化剂．
解答 解：维生素C可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，Fe元素的化合价降低，作氧化剂，则维生素C具有还原性，作还原剂，故答案为：还原剂．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化及铁三角转化是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．已知氨水的密度小于水的密度，将质量分数分别为80%和20%的氨水等体积混合，混合后的质量分数为（ ）
| A． | 大于50% | B． | 小于50% | C． | 等于50% | D． | 不能确定 |
8．利用右图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是（ ）
| 选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |  |
| A | 浓盐酸 | KMnO4 | NaBr溶液 | 氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2 | |
| B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
| C | 稀盐酸 | Na2SO3 | Ba（NO3）2溶液 | SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 | |
| D | 稀硫酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molAl3+离子含有的电子数为3NA | |
| B． | 1molCl2含有1NA个原子 | |
| C． | 58.5g氯化钠固体中，含1NA个阴离子 | |
| D． | 欲配制1.00L 1.00mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中 |
5．下列说法正确的一组是（ ）
①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
②pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子浓度都降低
③反应4A （g）+B（g）═2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应△H一定小于0
④溶液、胶体、浊液三种分散系可用丁达尔效应进行区分
⑤熔融的电解质都能导电
⑥勒夏特列原理用于判断可逆反应是否达到平衡状态．
①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
②pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子浓度都降低
③反应4A （g）+B（g）═2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应△H一定小于0
④溶液、胶体、浊液三种分散系可用丁达尔效应进行区分
⑤熔融的电解质都能导电
⑥勒夏特列原理用于判断可逆反应是否达到平衡状态．
| A． | ①③⑤⑥ | B． | ②④⑤⑥ | C． | 只有⑤ | D． | 均不对 |
12．
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）．
（1）判断反应达到平衡状态的依据是cd（填序号）．
a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 b．混合气体的密度不变
c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2加压 e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇
（3）如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1；②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1；③H2O（g）═H2O（l）△H=-ckJ•mol-1．写出1摩尔液态CH3OH不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1．
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）．（1）判断反应达到平衡状态的依据是cd（填序号）．
a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 b．混合气体的密度不变
c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2加压 e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇
（3）如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1；②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1；③H2O（g）═H2O（l）△H=-ckJ•mol-1．写出1摩尔液态CH3OH不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1．
9．碘是一种易溶于酒精，苯，汽油，四氯化碳的物质，现有碘的水溶液，要从碘水中萃取出碘，下列试剂不能用作萃取剂的是（ ）
| A． | 四氯化碳 | B． | 汽油 | C． | 酒精 | D． | 苯 |
10．下列关于仪器使用和操作的说法中不正确的是（ ）
| A． | 分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出 | |
| B． | 蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口 | |
| C． | 振摇分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 | |
| D． | 除去KNO3中少量NaCl：将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 |