题目内容
11．用双线桥法标出下面反应方程式的电子转移情况，并指出氧化剂和氧化产物．C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ CO2↑+2SO2↑+2H2O．氧化剂H2SO4氧化产物CO2．分析 该反应中C元素化合价由0价变为+4价、S元素化合价由+6价变为+4价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物．
解答 解：该反应中C元素化合价由0价变为+4价、S元素化合价由+6价变为+4价，所以C是还原剂被氧化，氧化产物为CO2，硫酸是氧化剂，反应中转移电子数是4，用双线桥法标出下面反应方程式的电子转移为
．
故答案为：；H2SO4；CO2．
点评 本题考查了氧化还原反应，侧重对基本概念及根据方程式计算，明确元素化合价是解本题关键，题目难度不大．
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1．设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在常温常压下，22.4 L 氧气所含的分子数目为NA | |
| B． | 44 g 二氧化碳所含的原子数目为NA | |
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19．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
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6．进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（ ）
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16．在反应2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，
①被还原的物质是KMnO4，还原剂是HCl（填化学式）．
②若反应生成0.5mol Cl2，则转移NA个电子．
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某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如图（写出最佳答案）：
1．工业上制备纯Si反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol （Q＞0），下列说法正确的是（ ）
| A． | 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ | |
| B． | 当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/LNaOH恰好反应 | |
| C． | 达平衡后，减小Si的量，有利于平衡正向移动 | |
| D． | 达平衡后，增大压强，可提高SiCl4的转化率 |