Question

5．下列说法正确的一组是（　　）
①不溶于水的盐（CaCO₃、BaSO₄等）都是弱电解质
②pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子浓度都降低
③反应4A （g）+B（g）═2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应△H一定小于0
④溶液、胶体、浊液三种分散系可用丁达尔效应进行区分
⑤熔融的电解质都能导电      
⑥勒夏特列原理用于判断可逆反应是否达到平衡状态．

• A． ①③⑤⑥
• B． ②④⑤⑥
• C． 只有⑤
• D． 均不对

Answer 1

分析 ①电解质的强弱与溶解性无关；
②pH=1的强酸溶液，加水稀释后，氢离子的浓度降低，根据水的离子积来分析；
③△H-T△S＞0的反应不能自发进行；
④只有胶体有丁达尔效应；
⑤共价键在熔融状态下不能被破坏；
⑥勒夏特列原理用于判断化学平衡的移动方向．

解答 解：①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO₃、BaSO₄均是强电解质，故①错误；
②pH=1的强酸溶液，加水稀释后，氢离子的浓度降低，根据水的离子积可知，氢氧根浓度会升高，故②错误；
③反应不能自发进行，一定满足△H-T△S＞0，由于△S＜0，所以△H一定小于0，即该反应为放热反应，故③错误；
④只有胶体有丁达尔效应，溶液和浊液均没有，故用丁达尔效应只能区别出胶体，不能鉴别开溶液和浊液，故④错误；
⑤共价键在熔融状态下不能被破坏，故若此电解质为共价化合物，则在熔融状态下不能导电，故⑤错误；
⑥勒夏特列原理用于判断化学平衡的移动方向，而不是平衡状态，故⑥错误．
故选D．

点评 本题主要考查的是强弱电解质的概念以及判断，涉及溶液导电的原因、溶液中离子浓度大小比较等，难度不大．