题目内容
15．设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A． | 1molAl3+离子含有的电子数为3NA | |
| B． | 1molCl2含有1NA个原子 | |
| C． | 58.5g氯化钠固体中，含1NA个阴离子 | |
| D． | 欲配制1.00L 1.00mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中 |
分析 A、铝离子中含10个电子；
B、氯气为双原子分子；
C、求出氯化钠的物质的量，然后根据1mol氯化钠中含1mol氯离子来分析；
D、将氯化钠溶于1L水中后，溶液体积大于1L．
解答 解：A、铝离子中含10个电子，故1mol铝离子中含10mol电子即10NA个，故A错误；
B、氯气为双原子分子，故1mol氯气中含2mol原子即2NA个，故B错误；
C、58.5g氯化钠的物质的量为1mol，而1mol氯化钠中含1mol氯离子，即NA个阴离子，故C正确；
D、将氯化钠溶于1L水中后，溶液体积大于1L，故所得溶液的浓度小于1mol/L，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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5．下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A． | 在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++HCO3-+Ca2++2OH-═MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O | |
| B． | 向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体：CO32-+CO2+H2O═2HCO3- | |
| C． | 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑ | |
| D． | 向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全：Al3++SO42-+Ba2++3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓ |
6．进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（ ）
| A． | 胶体粒子不能穿过半透膜，但能通过滤纸空隙 | |
| B． | 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 | |
| C． | 胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间 | |
| D． | 胶体能够产生丁达尔效应 |
某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如图（写出最佳答案）：
10．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（ ）
| 50ml盐酸 | 50ml盐酸 | 50ml盐酸 | |
| m（混合物） | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
| O2（标况） | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
| A． | 15.7g混合物恰好与盐酸完全反应 | |
| B． | 盐酸的物质的量浓度为3.0mol•L-1 | |
| C． | 加入混合物9.2g时盐酸过量 | |
| D． | 根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 |
7．将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后测得D的浓度为0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1．下列有关结论正确的是（ ）
| A． | x的值为1 | B． | v（B）=0.2mol•L-1•min-1 | ||
| C． | 反应开始前A的物质的量为3mol | D． | 5min时A的浓度为0.2mol•L-1 |
A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）
5．利用右图所示的装置进行下列实验，预测的现象和实际相符的是（ ）
| 选项 | ①中的物质 | ②中的物质 | ③中的物质 | ③中的现象 |  |
| A | 浓氨水 | NaOH | AlCl3溶液 | 先产生白色沉淀，后沉淀溶解 | |
| B | 浓盐酸 | MnO2 | KI溶液 | 溶液变蓝色 | |
| C | 浓硫酸 | Na2SO3 | Ba（NO3）2溶液 | 无沉淀生成 | |
| D | 浓硝酸 | Cu | 含酚酞的NaOH溶液 | 溶液红色褪去 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |