下列关于元素周期表的说法正确的是( )A．过渡元素全部都是副族元素B．短周期共有32种元素C．元素周期表共七个横行代表七个周期.18个纵行代表18个族D．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）

	A．	过渡元素全部都是副族元素
	B．	短周期共有32种元素
	C．	元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵行代表18个族
	D．	主族元素原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数

分析 A．副族元素和第ⅤⅢ族元素，统称为过渡元素；
B．短周期为一、二、三周期；
C．周期表中有七个周期、16个族；
D．主族元素，最外层电子数=族序数．

解答解：A．副族元素和第ⅤⅢ族元素，统称为过渡元素，副族元素均为过渡元素，故A错误；
B．短周期为一、二、三周期，含2+8+8=18种元素，故B错误；
C．周期表中有七个周期、16个族，7个主族、7个副族、1个零族、1个第VⅢ族，故C错误；
D．由原子结构可知元素的位置，主族元素，最外层电子数=族序数，则主族元素原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数，故D正确；
故选D．

点评本题考查元素周期表结构及应用，为高频考点，把握元素周期表的结构、元素的位置等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

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10．一种工业制备SrCl•6H₂O的生产流程如下：

已知：①M（SrCl₂•6H₂O）=267g/mol；
②K_sp（SrSO₄）=3.3×10^-7、K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10；
③经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr²⁺和Cl^-外，还含有少量Ba²⁺杂质．
（1）隔绝空气高温焙烧，若2mol SrSO₄中只有S被还原，转移了16mol电子．写出该反应的化学方程式：SrSO₄+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（2）过滤2后还需进行的两步操作是洗涤、干燥．
（3）加入硫酸的目的是除去溶液中Ba²⁺杂质；为了提高原料的利用率，滤液中Sr²⁺的浓度应不高于0.03 mol/L（注：此时滤液中Ba²⁺浓度为1×10^-5 mol/L）．
（4）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃1.100×10^-2 mol的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^-外，不含其它与Ag⁺反应的离子），待Cl^-完全沉淀后，用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺ 以AgSCN白色沉淀的形式析出．
①滴定反应达到终点的现象是溶液由无色变为血红色，且30 s不褪色．
②若滴定过程用去上述浓度的NH₄SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl₂•6H₂O的质量百分含量为93.45%（保留4位有效数字）．

11．

我国药学家屠呦呦教授因发现并提纯青蒿素而获得2015 年诺贝尔奖．青蒿素是用于治疗疟疾的药物，其结构简式如图：下列有关青蒿素的叙述正确的是（　　）

	A．	分子式为 C₁₅H₂₂0₅		B．	有较强的还原性，能杀死疟原虫
	C．	易溶于水、酒精等溶剂		D．	能发生取代反应和加成反应

8．下列分子中，既含有极性键又含有非极性键而且是非极性分子的是（　　）

CO₂

CH₄

C₂H₄

C₂H₅Cl

15．已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=6，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	相同物质的量浓度的Na₂Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者
	B．	NaHY的溶液中，离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（Y^-）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	HY^-的水解离子方程式为：HY^-+H₂O?Y^-+H₃O⁺
	D．	在Na₂Y、NaHY、H₂Y的溶液中，阴离子的种类不同

5．

如图所示，把试管放入盛有25度时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL盐酸，试回答下列问题．
（1）实验中观察到的现象是镁片逐渐溶解，镁片上有大量气泡产生，烧杯中析出晶体．
（2）产生上述现象的原因是镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca（OH）₂在水中溶解度水温度升高而减小，故析出Ca（OH）₂晶体．
（3）由此推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．

12．我国宋代《梦溪笔谈》中记叙了胆矾和铜的炼制过程：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜．”该炼制过程中没有涉及到的变化是（　　）

9．由相同元素组成的二元化合物A和B，常温下都为气态物质，且相对分子质量相差19.5．A溶于水可得只含单一溶质C的弱酸性溶液，C有很强的氧化性，可用做漂白剂和消毒剂．B遇热水可生成C、气体单质D和氧气．
请回答下列问题：
（1）已知A中所有原子均满足8电子稳定结构，则A的结构式Cl-O-Cl．
（2）气体B遇热水生成C、气体单质D和氧气的化学方程式6ClO₂+2H₂O═Cl₂+5O₂+4HClO．
（3）一定条件下，单质D与潮湿的Na₂CO₃反应只生成气体A和两种钠盐的化学方程式2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O═Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl．
（4）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净（N₃C₃O₃Cl₂Na）先与水反应，生成C起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶出，可将水中多余的C除去．使用净水丸时，能否先破碎后使用？不能（填“能”或“不能”），理由是破碎后使用，生成的HClO直接被Na₂SO₃还原，降低杀菌消毒效果．
（5）探究化合物甲的组成：取18.4g甲的粉末在足量的空气中充分灼烧，得到4.48L能使品红褪色的气体（标准状况）和16g仅含CuO、Fe₂O₃的固体乙．将固体乙全部溶于稀盐酸后，加入5.0g铜粉充分反应，过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.8g．化合物甲的化学式是CuFeS₂．

10．下列说法错误的是（　　）

	A．	原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数
	B．	元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
	C．	除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
	D．	质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子

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