题目内容
7．某同学将铁片A和碳棒B用导线连接后放入食盐水中模拟菜刀生锈过程，则下列叙述错误的是（ ）
| A． | 导线中有电子流动，电流方向为A流向B | |
| B． | 溶液中的O2在电极B得电子，电极B附近碱性增强 | |
| C． | 电极A上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ | |
| D． | 溶液中的Na+向电极B附近移动 |
分析 将铁片A和碳棒B用导线连接后放入食盐水中，由于食盐水为中性溶液，故发生铁片的吸氧腐蚀，铁片做负极，碳棒做正极，据此分析．
解答 解：将铁片A和碳棒B用导线连接后放入食盐水中，由于食盐水为中性溶液，故发生铁片的吸氧腐蚀，铁片做负极，碳棒做正极．
A、原电池中电子由负极流向正极，电流由正极流向负极，故电流由B流向A，故A错误；
B、发生的是钢铁的吸氧腐蚀，氧气在正极B上得电子，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故电极B附近碱性增强，故B正确；
C、电极A做负极，失电子，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故C正确；
D、电解质溶液中阳离子移向正极，故移向B极，故D正确．
故选A．
点评 本题考查了钢铁的吸氧腐蚀发生的条件和正负极电极反应的书写，应注意离子移动的方向．
练习册系列答案
习题精选系列答案
相关题目
17．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{放电}^{充电}$2PbSO4+2H2O下列判断不正确的是（ ）
| A． | 放电时Pb为负极，此时溶液中的SO42-向Pb电极迁移 | |
| B． | 铅蓄电池电解CuCl2溶液，若制得2.24LCl2（标准状况），这时电池内消耗的H2SO4至少0.2mol | |
| C． | 放电完全后铅蓄电池可进行充电，此时铅蓄电池的负极连接外电源的正极上 | |
| D． | 充电时阳极的电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42- |
15．提纯下列物质（括号内物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
| 选项 | 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
| A | 乙酸乙酯（乙酸） | CCl4 | 萃取、分液 |
| B | 苯（苯酚） | 浓溴水 | 过滤 |
| C | 乙烷（乙烯） | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
| D | 溴苯（溴） | 氢氧化钠溶液 | 分液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），1molH2完全反应放出akJ热量．
已知：
（a、b、c均大于零）
下列说法不正确的是（ ）
已知：
（a、b、c均大于零）下列说法不正确的是（ ）
| A． | 反应物的总能量高于生成物的总能量 | |
| B． | 断开1molH-H键和1molI-I键所需能量大于断开2molH-I键所需能量 | |
| C． | 断开2molH-I键所需能量约为（c+b+a）kJ | |
| D． | 向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应放出的热量大小2akJ |
12．某同学在实验室做铜与浓硫酸反应的实验．
（1）写出反应的化学方程式2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
停止加热，将试管中的混合物冷却后倒入装有冷水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯底部有黑色物质．于是他对黑色物质进行了探究．
（2）该同学假设黑色物质是CuO．检验过程如下：
【查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐红沉淀，证明有Cu2+】该同学的实验操作：
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，产生红褐色沉淀．
②将黑色物质放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀．
实验①的目的是做对比实验由该检验过程所得结论是黑色沉淀中不含CuO．
（3）再次假设，黑色物质是铜的硫化物．实验如下：
①现象2说明黑色物质具有还原性．
②A试管上方产生浅红棕色气体的化学方程式是2NO+O2=2NO2．
③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是B试管中出现白色沉淀．
（4）以上实验说明，黑色物质中存在铜的硫化物．进一步实验后证明黑色物质是CuS与Cu2S的混合物．已知1molCu2S与稀硝酸反应转移8mole-，写出试管A中Cu2S溶解的化学方程式3Cu2S+20HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu（NO3）2+3SO2↑+8NO↑+10H2O．
（1）写出反应的化学方程式2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
停止加热，将试管中的混合物冷却后倒入装有冷水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯底部有黑色物质．于是他对黑色物质进行了探究．
（2）该同学假设黑色物质是CuO．检验过程如下：
【查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐红沉淀，证明有Cu2+】该同学的实验操作：
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，产生红褐色沉淀．
②将黑色物质放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀．
实验①的目的是做对比实验由该检验过程所得结论是黑色沉淀中不含CuO．
（3）再次假设，黑色物质是铜的硫化物．实验如下：
 | 现象 1A试管中黑色沉淀逐渐溶解 2A试管内上方出现浅红棕色气体 3B试管中出现白色沉淀 |
②A试管上方产生浅红棕色气体的化学方程式是2NO+O2=2NO2．
③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是B试管中出现白色沉淀．
（4）以上实验说明，黑色物质中存在铜的硫化物．进一步实验后证明黑色物质是CuS与Cu2S的混合物．已知1molCu2S与稀硝酸反应转移8mole-，写出试管A中Cu2S溶解的化学方程式3Cu2S+20HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu（NO3）2+3SO2↑+8NO↑+10H2O．
19．在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
| A． | v（A）=0.4mol•L-1•s-1 | B． | v（B）=0.4 mol•L-1•s-1 | ||
| C． | v（C）=0.9 mol•L-1•s-1 | D． | v（D）=1 mol•L-1•s-1 |
16．下列除去括号内杂质的有关操作方法正确的是（ ）
| 物质（杂质） | 操作方法 | |
| A | 苯（硝基苯） | 加少量蒸馏水，分液 |
| B | 乙醇（水） | 加新制的生石灰，蒸馏 |
| C | CO2（HCl） | NaOH溶液，洗气 |
| D | 乙烷（乙烯） | 酸性KMnO4溶液，洗气 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．下列分子式只能表示一种物质的是（ ）
| A． | C3H7Cl | B． | C3H6 | C． | CH2Cl2 | D． | C2H6O |