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15.提纯下列物质(括号内物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(  )
选项被提纯的物质除杂试剂分离方法
A乙酸乙酯(乙酸)CCl4萃取、分液
B苯(苯酚)浓溴水过滤
C乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气
D溴苯(溴)氢氧化钠溶液分液
A.AB.BC.CD.D

分析 A.均为有机物,互溶不分层;
B.溴易溶于苯;
C.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳;
D.溴与NaOH反应后,与溴苯分层.

解答 解:A.均为有机物,互溶不分层,不能分液分离,故A错误;
B.溴易溶于苯,不能除杂,应选NaOH溶液、分液,故B错误;
C.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳,引入新杂质,应选溴水、洗气,故C错误;
D.溴与NaOH反应后,与溴苯分层,然后分液可分离,故D正确;
故选D.

点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握有机物的性质、混合物分离提纯为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意除杂的原则,题目难度不大.

练习册系列答案
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4.乙炔和电石(CaC2)都是重要的化工原料.
(1)电石可由焦炭与氧化钙固体在电炉中高温制得,同时生成一氧化碳气体.
①每生成1.00g固态CaC2吸收7.25kJ的热量,该制备反应的热化学方程式为CaO(s)+3C(s)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2(s)+CO(g)△H=+464kJ/mol
②CaC2与H2O反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+HC≡CH↑
③炼钢时可用电石将钢水中FeO转变为铁,同时有一氧化碳等物质生成,该反应的化学方程式为3FeO+CaC2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+CaO+2CO↑
(2)已知下列反应:
CH4 (g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1=akJ•mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(g)△H2=bkJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3=ckJ•mol-1
2CH4(g)═C2H2(g)+3H2(g)△H4
①△H4=$\frac{4a-b-3c}{2}$kJ•mol-1(用含a、b、c的代数式表示).
②已知下列键能数据:
共价键C-HH-HC≡C
键能/kJ•mol-1413.4436812
则△H4=+360.4kJ•mol-1(填数值).
(3)在压强为1×105kPa的恒压密闭容器中充入1mol乙炔和1molHCl气体,加入催化剂,乙炔与HCl发生反应:HC≡CH(g)+HCl(g)?CH2=CHCl(g),乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示:

①该反应的△H<0(填“>”或“<”),N点时乙炔的反应速率v(正)>v(逆) (填“>”、“<”或“=”).
②M点对应温度的平衡常数Kp=9.9×10-4(kPa)-1(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,并注明单位)

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