题目内容
15.提纯下列物质(括号内物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )| 选项 | 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
| A | 乙酸乙酯(乙酸) | CCl4 | 萃取、分液 |
| B | 苯(苯酚) | 浓溴水 | 过滤 |
| C | 乙烷(乙烯) | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
| D | 溴苯(溴) | 氢氧化钠溶液 | 分液 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.均为有机物,互溶不分层;
B.溴易溶于苯;
C.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳;
D.溴与NaOH反应后,与溴苯分层.
解答 解:A.均为有机物,互溶不分层,不能分液分离,故A错误;
B.溴易溶于苯,不能除杂,应选NaOH溶液、分液,故B错误;
C.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳,引入新杂质,应选溴水、洗气,故C错误;
D.溴与NaOH反应后,与溴苯分层,然后分液可分离,故D正确;
故选D.
点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握有机物的性质、混合物分离提纯为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意除杂的原则,题目难度不大.
练习册系列答案
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5.利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3,关于该反应的叙述错误的是( )
| A. | 属于置换反应 | B. | A1作还原剂 | ||
| C. | Fe2O3被还原 | D. | 该反应是吸热反应 |
10.某工业废水中仅含表离子中的5种,且各种离子的物质的量浓度相等.均为0.1mol•L-1.
欲探究废水的组成,进行如下实验:
I.用铂丝蘸取少量溶液液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察).
Ⅱ.取少溶液,加入KSCN溶液无明显变化.
Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄淸.且溶液中阴离子种类不变.
Ⅳ.向Ⅲ中听得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
(1)仅由I、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+ (写离子符号).
(2)将Ⅲ中所得红棕色气体通人水中,气体变无色,所发生的化学方程式为:3NO2+H2O═2HNO3+NO.
(3)原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+,阴离子是Cl-、NO3-、SO42-.(写离子符号)
| 阳离子 | K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
| 阴离子 | Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32- |
I.用铂丝蘸取少量溶液液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察).
Ⅱ.取少溶液,加入KSCN溶液无明显变化.
Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄淸.且溶液中阴离子种类不变.
Ⅳ.向Ⅲ中听得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
(1)仅由I、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+ (写离子符号).
(2)将Ⅲ中所得红棕色气体通人水中,气体变无色,所发生的化学方程式为:3NO2+H2O═2HNO3+NO.
(3)原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+,阴离子是Cl-、NO3-、SO42-.(写离子符号)
20.氮氧化铝(AlON)是一种高硬度防弹材料,可以在高温下由反应Al2O3+C+N2═2AlON+CO合成,下列有关说法合理的是( )
| A. | 上述反应中氮气作还原剂 | |
| B. | 氮氧化铝中氮元素的化合价是-3 | |
| C. | 氮氧化铝晶体中的作用力是范德华力 | |
| D. | 根据氮氧化铝晶体的硬度可推断其晶体类型可能与石英相同 |
7.某同学将铁片A和碳棒B用导线连接后放入食盐水中模拟菜刀生锈过程,则下列叙述错误的是( )

| A. | 导线中有电子流动,电流方向为A流向B | |
| B. | 溶液中的O2在电极B得电子,电极B附近碱性增强 | |
| C. | 电极A上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ | |
| D. | 溶液中的Na+向电极B附近移动 |
4.乙炔和电石(CaC2)都是重要的化工原料.
(1)电石可由焦炭与氧化钙固体在电炉中高温制得,同时生成一氧化碳气体.
①每生成1.00g固态CaC2吸收7.25kJ的热量,该制备反应的热化学方程式为CaO(s)+3C(s)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2(s)+CO(g)△H=+464kJ/mol
②CaC2与H2O反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+HC≡CH↑
③炼钢时可用电石将钢水中FeO转变为铁,同时有一氧化碳等物质生成,该反应的化学方程式为3FeO+CaC2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+CaO+2CO↑
(2)已知下列反应:
CH4 (g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1=akJ•mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(g)△H2=bkJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3=ckJ•mol-1
2CH4(g)═C2H2(g)+3H2(g)△H4
①△H4=$\frac{4a-b-3c}{2}$kJ•mol-1(用含a、b、c的代数式表示).
②已知下列键能数据:
则△H4=+360.4kJ•mol-1(填数值).
(3)在压强为1×105kPa的恒压密闭容器中充入1mol乙炔和1molHCl气体,加入催化剂,乙炔与HCl发生反应:HC≡CH(g)+HCl(g)?CH2=CHCl(g),乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示:

①该反应的△H<0(填“>”或“<”),N点时乙炔的反应速率v(正)>v(逆) (填“>”、“<”或“=”).
②M点对应温度的平衡常数Kp=9.9×10-4(kPa)-1(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,并注明单位)
(1)电石可由焦炭与氧化钙固体在电炉中高温制得,同时生成一氧化碳气体.
①每生成1.00g固态CaC2吸收7.25kJ的热量,该制备反应的热化学方程式为CaO(s)+3C(s)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2(s)+CO(g)△H=+464kJ/mol
②CaC2与H2O反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+HC≡CH↑
③炼钢时可用电石将钢水中FeO转变为铁,同时有一氧化碳等物质生成,该反应的化学方程式为3FeO+CaC2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+CaO+2CO↑
(2)已知下列反应:
CH4 (g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1=akJ•mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(g)△H2=bkJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3=ckJ•mol-1
2CH4(g)═C2H2(g)+3H2(g)△H4
①△H4=$\frac{4a-b-3c}{2}$kJ•mol-1(用含a、b、c的代数式表示).
②已知下列键能数据:
| 共价键 | C-H | H-H | C≡C |
| 键能/kJ•mol-1 | 413.4 | 436 | 812 |
(3)在压强为1×105kPa的恒压密闭容器中充入1mol乙炔和1molHCl气体,加入催化剂,乙炔与HCl发生反应:HC≡CH(g)+HCl(g)?CH2=CHCl(g),乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示:
①该反应的△H<0(填“>”或“<”),N点时乙炔的反应速率v(正)>v(逆) (填“>”、“<”或“=”).
②M点对应温度的平衡常数Kp=9.9×10-4(kPa)-1(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,并注明单位)
5.结合图判断,下列叙述正确的是( )

| A. | Ⅰ和Ⅱ中正级均被保护 | |
| B. | Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ | |
| C. | Ⅰ和Ⅱ中正级反应均是O2+2H2O+4e-=4OH- | |
| D. | Ⅰ和Ⅱ中均有Fe2+生成 |