H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2.1molH2完全反应放出akJ热量．已知:下列说法不正确的是( )A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1molH-H键和1molI-I键所需能量大于断开2molH-I键所需能量C．断开2molH-I键所需能量约为kJD．向密闭容器中加入2molH2和2molI2.充分反应放出的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．H₂和I₂在一定条件下能发生反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），1molH₂完全反应放出akJ热量．
已知：

（a、b、c均大于零）
下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应物的总能量高于生成物的总能量
	B．	断开1molH-H键和1molI-I键所需能量大于断开2molH-I键所需能量
	C．	断开2molH-I键所需能量约为（c+b+a）kJ
	D．	向密闭容器中加入2molH₂和2molI₂，充分反应放出的热量大小2akJ

分析 A.1molH₂完全反应放出akJ热量，可知为放热反应；
B．焓变断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量；
C．设断开2molH-I键所需能量为x，由信息可知，b+c-2x=-a；
D．物质的量与热量成正比，且该反应为可逆反应．

解答解：A.1molH₂完全反应放出akJ热量，可知为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，故A正确；
B．焓变断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，该反应为放热反应，则断开1molH-H键和1molI-I键所需能量小于断开2molH-I键所需能量，故B错误；
C．设断开2molH-I键所需能量为x，由信息可知，b+c-x=-a，则能量约为（c+b+a）kJ，故C正确；
D．物质的量与热量成正比，且该反应为可逆反应，则充分反应放出的热量小于2akJ，故D正确；
故选B．

点评本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、键能与焓变的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．

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12．

砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等．回答下列问题：
（1）基态As原子的核外电子排布式为[As]3d¹⁰4s24p³，有3个未成对电子．
（2）镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%．Ga、N、As电负性由大至小的顺序是O＞Ge＞Zn．
（3）As₄O₆的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为sp³，1mol As₄O₆含有σ键的物质的量为12mol．
（4）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中原子
坐标参数A处Li为（0，0，$\frac{1}{2}$）；B处As为（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$）；C处Li的坐标参数为（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）．
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知LiZnAs单晶的晶胞参数α=594pm，N_A表示阿伏加德罗常数的数值，其密度为$\frac{4×147}{（5.94×1{{0}^{-8}）}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（列出计算式即可）．

CH₃CH₂CH₃

CH₂=CHCH₃

CH₂=CHCH₂Cl

10．某工业废水中仅含表离子中的5种，且各种离子的物质的量浓度相等．均为0.1mol•L^-1．

阳离子	K⁺ Cu²⁺ Fe³⁺ Al³⁺ Fe²⁺
阴离子	Cl^- CO₃^2- NO₃^- SO₄^2- SiO₃^2-

欲探究废水的组成，进行如下实验：
I．用铂丝蘸取少量溶液液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
Ⅱ．取少溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄淸．且溶液中阴离子种类不变．
Ⅳ．向Ⅲ中听得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
（1）仅由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K⁺、Fe³⁺ （写离子符号）．
（2）将Ⅲ中所得红棕色气体通人水中，气体变无色，所发生的化学方程式为：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
（3）原溶液中所含阳离子是Fe²⁺、Cu²⁺，阴离子是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-．（写离子符号）

17．

某同学看到“利用零价铁还原NO₃^-脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装置探究铁粉与KNO₃溶液的反应．实验步骤及现象如下：

实验步骤	实验现象
1．打开弹簧夹，缓慢通入N₂
2．加入pH为2.5的0.01mol/L酸性KNO3溶液100mL	铁粉部分溶解，溶液呈浅绿色；铁粉不再溶解后，剩余铁粉表面出现少量白色物质附着．
3．反应停止后，拔掉橡胶塞，将圆底烧瓶取下	烧瓶内气体的颜色没有发生变化．
4将剩余固体过滤	表面的白色物质变为红褐色．

（1）通入N₂并保持后续反应均在N₂氛围中进行的实验目的是防止空气中的O₂对Fe和NO₃^-反应的干扰，避免影响反应产物的判断．
（2）白色物质是Fe（OH）₂，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）为了探宄滤液的成分，该同学进一步设计了下述实验：

实验步骤	实验现象
1．取部分滤液于试管中，向其中加入KSCN溶液	溶液液无变化
2．将上述溶液分为两份，一份中滴入氯气；另一份中滴加稀硫酸	两份溶液均变为红色
3．另取部分滤液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸．	有气体生成，该气体使红色石蕊试纸变蓝．

（i）根据以上实验现象，可以判断滤液中存在NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-离子．
（ii）步骤2中滴加稀硫酸后溶液会由浅绿色变成红色，请用离子方程式解释其原因3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

7．某同学将铁片A和碳棒B用导线连接后放入食盐水中模拟菜刀生锈过程，则下列叙述错误的是（　　）

	A．	导线中有电子流动，电流方向为A流向B
	B．	溶液中的O₂在电极B得电子，电极B附近碱性增强
	C．	电极A上的电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺
	D．	溶液中的Na⁺向电极B附近移动

14．下列各装置能够构成原电池的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

11．以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可以得到重要的化工产品增塑剂G．请完成下列各题：

（1）写出反应类型，反应①加成反应，反应④取代反应．
（2）写出反应条件，反应③氢氧化钠醇溶液、加热，反应⑥氢氧化钠水溶液、加热．
（3）反应②③的目的是防止碳碳双键被氧化．
（4）写出生成G的化学方程式nHOCH₂CH₂CH₂OH+nHOOC-CH=CH-COOH$\stackrel{催化剂}{→}$

+（2n-1）H₂O．

12．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4N_A
	B．	30g由¹⁴C₂H₂和C¹⁸O组成的混合气体中含有的质子数为14N_A
	C．	标准状况下，44.8LSO₂与足量O₂反应生成的SO₃分子数为2 N_A
	D．	60g SiO₂和12g金刚石中各含有4N_A个Si-O键和C-C键

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