题目内容
16．下列除去括号内杂质的有关操作方法正确的是（ ）| 物质（杂质） | 操作方法 | |
| A | 苯（硝基苯） | 加少量蒸馏水，分液 |
| B | 乙醇（水） | 加新制的生石灰，蒸馏 |
| C | CO2（HCl） | NaOH溶液，洗气 |
| D | 乙烷（乙烯） | 酸性KMnO4溶液，洗气 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．苯、硝基苯混溶；
B．水与氧化钙反应生成氢氧化钙，可增大混合物的沸点差；
C．二者都与氢氧化钠溶液反应；
D．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质．
解答 解：A．苯、硝基苯混溶，溶液不分层，应用蒸馏的方法分离，故A错误；
B．水与氧化钙反应生成氢氧化钙，然后蒸馏即可的得到纯净的乙醇，故B正确；
C．二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故C错误；
D．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，乙烯可与溴水发生加成反应而除去，故D错误．
故选B．
点评 本题考查物质的分离、提纯问题，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，本题注意根据物质的性质选择分离方法，注意不能引入新的杂质．
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7．某同学将铁片A和碳棒B用导线连接后放入食盐水中模拟菜刀生锈过程，则下列叙述错误的是（ ）
| A． | 导线中有电子流动，电流方向为A流向B | |
| B． | 溶液中的O2在电极B得电子，电极B附近碱性增强 | |
| C． | 电极A上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ | |
| D． | 溶液中的Na+向电极B附近移动 |
4．乙炔和电石（CaC2）都是重要的化工原料．
（1）电石可由焦炭与氧化钙固体在电炉中高温制得，同时生成一氧化碳气体．
①每生成1.00g固态CaC2吸收7.25kJ的热量，该制备反应的热化学方程式为CaO（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2（s）+CO（g）△H=+464kJ/mol
②CaC2与H2O反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑
③炼钢时可用电石将钢水中FeO转变为铁，同时有一氧化碳等物质生成，该反应的化学方程式为3FeO+CaC2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+CaO+2CO↑
（2）已知下列反应：
CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=ckJ•mol-1
2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H4
①△H4=$\frac{4a-b-3c}{2}$kJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）．
②已知下列键能数据：
则△H4=+360.4kJ•mol-1（填数值）．
（3）在压强为1×105kPa的恒压密闭容器中充入1mol乙炔和1molHCl气体，加入催化剂，乙炔与HCl发生反应：HC≡CH（g）+HCl（g）?CH2=CHCl（g），乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示：
①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”），N点时乙炔的反应速率v（正）＞v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
②M点对应温度的平衡常数Kp=9.9×10-4（kPa）-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，并注明单位）
（1）电石可由焦炭与氧化钙固体在电炉中高温制得，同时生成一氧化碳气体．
①每生成1.00g固态CaC2吸收7.25kJ的热量，该制备反应的热化学方程式为CaO（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2（s）+CO（g）△H=+464kJ/mol
②CaC2与H2O反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑
③炼钢时可用电石将钢水中FeO转变为铁，同时有一氧化碳等物质生成，该反应的化学方程式为3FeO+CaC2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+CaO+2CO↑
（2）已知下列反应：
CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=ckJ•mol-1
2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H4
①△H4=$\frac{4a-b-3c}{2}$kJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）．
②已知下列键能数据：
| 共价键 | C-H | H-H | C≡C |
| 键能/kJ•mol-1 | 413.4 | 436 | 812 |
（3）在压强为1×105kPa的恒压密闭容器中充入1mol乙炔和1molHCl气体，加入催化剂，乙炔与HCl发生反应：HC≡CH（g）+HCl（g）?CH2=CHCl（g），乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示：
①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”），N点时乙炔的反应速率v（正）＞v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
②M点对应温度的平衡常数Kp=9.9×10-4（kPa）-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，并注明单位）
+（2n-1）H2O．
1．现有两个热化学方程式：下列说法中正确的是（ ）
| A． | 反应①②中都存在：△S＞0  （1）+H2（g）→ （1）△H＞0① | |
| B． | 反应②高温时，可自发进行 | |
| C． | 在通常情况下，①②都能自发进行 （1）+H2（g）→ （1）△H＜0② | |
| D． | 反应①一定不能自发进行 |
8．下列科学家与其科学成果对应关系正确的是（ ）
| A． | 道尔顿：分子学说 | B． | 汤姆生：射线的发现 | ||
| C． | 卢瑟福：原子结构的行星模型 | D． | 伦琴：原子的葡萄干面包模型 |
5．结合图判断，下列叙述正确的是（ ）
| A． | Ⅰ和Ⅱ中正级均被保护 | |
| B． | Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ | |
| C． | Ⅰ和Ⅱ中正级反应均是O2+2H2O+4e-=4OH- | |
| D． | Ⅰ和Ⅱ中均有Fe2+生成 |