题目内容
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（s）+bB（g）?cC（g）表示]的化学平衡的影响，得到如图图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，?表示体积分数）．根据图象，下列判断正确的是（ ）
| A、反应Ⅰ：若p1＜p2，则a+b＜c |
| B、反应Ⅱ：此反应的△H＜0，且T1＜T2 |
| C、反应Ⅲ：△H＞0且T2＞T1或△H＜0且T2＜T1 |
| D、反应Ⅳ：T1＜T2，则该反应不易自发进行 |
考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线,转化率随温度、压强的变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：A、反应aA（s）+bB（g）?cC（g）中A为固体，和压强无关；
B、由图可知，T2的起始斜率大于T1，说明T1＜T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，据此判断；
C、根据温度对平衡移动的影响判断；
D、温度越高，反应物的转化率越低，说明该反应为放热反应，据此判断．
B、由图可知，T2的起始斜率大于T1，说明T1＜T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，据此判断；
C、根据温度对平衡移动的影响判断；
D、温度越高，反应物的转化率越低，说明该反应为放热反应，据此判断．
解答：
解：A、反应aA（s）+bB（g）?cC（g）中A为固体，和压强无关，不能根据压强判断a+b与c的关系，故A错误；
B、由图可知，T2的起始斜率大于T1，说明T1＜T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，故B正确；
C、如果反应III中△H＞0，要使生成物C的体积分数增大，则应当是T2＜T1，故C错误；
D、温度越高，反应物的转化率越低，说明该反应为放热反应，△H＜0，该反应容易自发，故D错误；
故选B．
B、由图可知，T2的起始斜率大于T1，说明T1＜T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，故B正确；
C、如果反应III中△H＞0，要使生成物C的体积分数增大，则应当是T2＜T1，故C错误；
D、温度越高，反应物的转化率越低，说明该反应为放热反应，△H＜0，该反应容易自发，故D错误；
故选B．
点评：本题主要考查了根据图象判断反应的特征，中等难度，解题时要注意观察图以及基础本原理的应用．
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