题目内容
已知三种一元弱酸的电离常数大小如下：Ka（HX）＞Ka（HY）＞Ka（HZ）；常温下pH相等的下列三种溶液：NaX、NaY、NaZ，其物质的量浓度从大到小的顺序正确的是（ ）
| A、c（NaX）＞c（NaY）＞c（NaZ） |
| B、c（NaZ）＞c（NaY）＞c（NaZ） |
| C、c（NaX）＞c（NaZ）＞c（NaY） |
| D、c（NaZ）＞c（NaX）＞c（NaY） |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：相同条件下，酸的Ka越大，说明酸中氢离子浓度越大，则酸的电离程度越大，其相应的酸根离子的水解能力越小，相同条件下的钠盐溶液的pH越小，据此分析解答．
解答：
解：已知三种一元弱酸的电离常数大小如下：Ka（HX）＞Ka（HY）＞Ka（HZ），酸的电离程度顺序是HX＞HY＞HZ，则其酸根离子的水解能力从大到小顺序是X-＜Y-＜Z-，酸根离子的水解程度越小，其相同浓度的钠盐溶液pH越小，常温下pH相等的下列三种溶液：NaX、NaY、NaZ，则物质的量浓度的大小关系为：c（NaX）＞c（NaY）＞c（NaZ），
故选：A．
故选：A．
点评：本题考查了弱电解质的电离，根据酸性强弱与pH大小的关系、酸根离子水解能力的关系即可解答，难度中等．
练习册系列答案
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| A、至少存在4种离子 |
| B、Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L |
| C、SO42-、NH4+一定存在 |
| D、CO32-、Al3+、K+一定不存在 |
下列仪器可以用酒精灯直接加热的是（ ）
| A、试管 | B、烧杯 | C、烧瓶 | D、锥形瓶 |
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（s）+bB（g）?cC（g）表示]的化学平衡的影响，得到如图图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，?表示体积分数）．根据图象，下列判断正确的是（ ）
| A、反应Ⅰ：若p1＜p2，则a+b＜c |
| B、反应Ⅱ：此反应的△H＜0，且T1＜T2 |
| C、反应Ⅲ：△H＞0且T2＞T1或△H＜0且T2＜T1 |
| D、反应Ⅳ：T1＜T2，则该反应不易自发进行 |
下列电解质的水溶液直接蒸干以后可以得到原电解质纯净物的是（ ）
| A、MgCl2 |
| B、Na2SO3 |
| C、NaHCO3 |
| D、Na2CO3 |
已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：对于反应：H2（g）+Cl2 （g）=2HCl （g），下列说法正确的是（ ）
| 断裂或生成的化学键 | 能量数据 |
| 断裂1mol H2分子中的化学键 | 吸收能量 436kJ |
| 断裂1mol Cl2分子中的化学键 | 吸收能量 243kJ |
| 形成1mol HCl分子中的化学键 | 释放能量 431kJ |
| A、该反应的反应热△H＞0 |
| B、生成1mol HCl时反应放热91.5kJ |
| C、Cl2中的化学键比H2中的化学键更稳定 |
| D、相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量 |
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）
| A、△H1＞△H2＞△H3 |
| B、△H1＜△H3＜△H2 |
| C、△H2＞△H1＞△H3 |
| D、△H1＞△H3＞△H2 |
