题目内容
（1）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L．
（2）若从中取出50mL，其物质的量浓度为 mol/L；溶质的质量为 g．
（3）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol/L，SO42-的物质的量浓度为 mol/L．
（4）标准状况下的67.2LHCl气体含有的HCl的物质的量为 mol，分子数为 ，HCl的质量为 g，将同物质的量的该气体溶于水制成500ml溶液，则溶质物质的量浓度为 ．
（2）若从中取出50mL，其物质的量浓度为
（3）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为
（4）标准状况下的67.2LHCl气体含有的HCl的物质的量为
考点：物质的量浓度的相关计算,物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：（1）先计算硫酸钠的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算溶液的物质的量浓度，
（2）根据溶液浓度的均一性，所取溶液浓度与原溶液浓度一样，与所取溶液的体积大小无关，从而判断50mL溶液的浓度；同一溶液，溶质的浓度相同，溶质的质量与溶液的体积成正比，据此计算溶质的质量；
（3）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶液的物质的量浓度，然后根据溶质的分子式与离子的关系计算离子的浓度；
（4）根据n=
计算出标况下67.2LHCl的物质的量，再根据N=nNA计算出含有的分子数；然后根据m=nM计算出氯化氢的质量；最后根据c=
计算出溶液的浓度．
（2）根据溶液浓度的均一性，所取溶液浓度与原溶液浓度一样，与所取溶液的体积大小无关，从而判断50mL溶液的浓度；同一溶液，溶质的浓度相同，溶质的质量与溶液的体积成正比，据此计算溶质的质量；
（3）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶液的物质的量浓度，然后根据溶质的分子式与离子的关系计算离子的浓度；
（4）根据n=
| V |
| 22.4L/mol |
| n |
| V |
解答：
解：（1）硫酸钠的物质的量：n=
=0.1mol，该硫酸的物质的量浓度为：c=
=0.2mol/L，故答案为：0.2；
（2）根据溶液浓度的均一性，所取溶液浓度与原溶液浓度一样，与所取溶液的体积大小无关；
溶液浓度相同，溶质的质量与所取溶液的体积成正比，设50mL溶液中溶质的质量为xg，
所以比例式为：14.2g：xg=0.5L：0.05L，解得：x=1.42，
故答案为：0.2；1.42；
（3）溶液稀释前后溶质的物质的量不变得，c1V1=c2V2，c2=
=
=0.1mol/L，
根据硫酸钠的化学式可知，Na+的物质的量浓度为0.2mol/L；SO42-的物质的量浓度与硫酸钠的物质的量浓度相等，为0.1mol/L，
故答案为：0.2；0.1；
（4）标准状况下的67.2LHCl气体含有的HCl的物质的量为：n=
=3mol，含有氯化氢的分子数为3NA；
3mol氯化氢的质量为：36.5g/mol×3mol=109.5g；
将同物质的量的该气体溶于水制成500mL溶液，所得溶液浓度为：c=
=6mol/L，
故答案为：3；3NA；109.5；6mol/L．
| 14.2g |
| 142g/mol |
| 0.1mol |
| 0.5L |
（2）根据溶液浓度的均一性，所取溶液浓度与原溶液浓度一样，与所取溶液的体积大小无关；
溶液浓度相同，溶质的质量与所取溶液的体积成正比，设50mL溶液中溶质的质量为xg，
所以比例式为：14.2g：xg=0.5L：0.05L，解得：x=1.42，
故答案为：0.2；1.42；
（3）溶液稀释前后溶质的物质的量不变得，c1V1=c2V2，c2=
| c1V1 |
| V2 |
| 0.2mol/L×0.05L |
| 0.1L |
根据硫酸钠的化学式可知，Na+的物质的量浓度为0.2mol/L；SO42-的物质的量浓度与硫酸钠的物质的量浓度相等，为0.1mol/L，
故答案为：0.2；0.1；
（4）标准状况下的67.2LHCl气体含有的HCl的物质的量为：n=
| 67.2L |
| 22.4L/mol |
3mol氯化氢的质量为：36.5g/mol×3mol=109.5g；
将同物质的量的该气体溶于水制成500mL溶液，所得溶液浓度为：c=
| 3mol |
| 0.5L |
故答案为：3；3NA；109.5；6mol/L．
点评：本题考查了物质的量浓度的相关计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间的转化关系为解答关键．
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