题目内容
18．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（ ）| A． | HBO2 | B． | H2BO3 | C． | H3BO3 | D． | H2B4O7 |
分析 主族元素的最高正化合物价等于其原子最外层电子数，B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是+3价，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0判断化学式．
解答 解：主族元素的最高正化合物价等于其原子最外层电子数，B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是+3价，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0判断，H2BO3中B的化合价为+4价，所以不可能是H2BO3，故选项B符合题意．
故选B．
点评 本题考查元素化合价判断及化学式书写，掌握主族元素的最高正化合物价等于其原子最外层电子数是解题的关键，难度较小．
练习册系列答案
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8．某原子3p轨道上有2个未成对电子，这种元素是（ ）
| A． | Si | B． | P | C． | S | D． | Cl |
9．
催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-8 Ⅰ
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2 Ⅱ
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：
[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比
已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ•mol-1和-285.8kJ•mol-1．
②H2O（1）═H2O（g）△H3=44.0kJ•mol-1
请回答（不考虑温度对△H的影响）：
（1）反应I的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$；反应Ⅱ的△H2=+41.2kJ•mol-1．
（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有CD．
A．使用催化剂Cat.1
B、使用催化剂Cat.2
C、降低反应温度
D、投料比不变，增加反应物的浓度
E、增大 CO2和H2的初始投料比
（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是表中数据表明此时未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，因而再该时刻下对甲醇选择性有影响．
（4）在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图．
（5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在阴极，该电极反应式是CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．
催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-8 Ⅰ
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2 Ⅱ
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：
| T（K） | 催化剂 | CO2转化率（%） | 甲醇选择性（%） |
| 543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
| 543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
| 553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
| 553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ•mol-1和-285.8kJ•mol-1．
②H2O（1）═H2O（g）△H3=44.0kJ•mol-1
请回答（不考虑温度对△H的影响）：
（1）反应I的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$；反应Ⅱ的△H2=+41.2kJ•mol-1．
（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有CD．
A．使用催化剂Cat.1
B、使用催化剂Cat.2
C、降低反应温度
D、投料比不变，增加反应物的浓度
E、增大 CO2和H2的初始投料比
（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是表中数据表明此时未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，因而再该时刻下对甲醇选择性有影响．
（4）在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图．
（5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在阴极，该电极反应式是CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．
6．下列各离子中，在溶液里能大量共存的是（ ）
| A． | K+、Ca2+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$ | B． | Na+、I-、Cl-、OH- | ||
| C． | NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、K+、OH- | D． | Na+、Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$ |
13．下列制质中，酸性由强到弱错误的是（ ）
| A． | HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 | B． | H2SO4 H2SO3 HNO3 HNO2 | ||
| C． | HClO4 HClO3 HClO2 HClO | D． | HClO4 H2SO4 H2SO3 H2CO3 |
3．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ）
| A． | 过量的氢气与氮气 | B． | 过量的浓盐酸与二氧化锰 | ||
| C． | 过量的铜与浓硫酸 | D． | 过量的锌与18 mol/L硫酸 |
4．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都为恒量的是（ ）
| A． | C2H2和C6H6 | B． | C2H4和C3H8 | C． | C2H4和C3H6 | D． | C3H6和C3H8 |
1．某化学兴趣小组设计如下实验方案．将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如图所示：
请回答下列问题：
（1）装置B的作用是防倒吸
（2）设计装置C的目的是验证SO2的还原性，装置C中发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是溶液由红色变为无色．
（3）向NaHSO3溶液中加入NaCl0溶液时，反应有三种可能的情况：
I．HSO3-与ClO-恰好反应Ⅱ．NaClO不足Ⅲ．NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成
下表：（已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞HCl0）
请回答下列问题：
（1）装置B的作用是防倒吸
（2）设计装置C的目的是验证SO2的还原性，装置C中发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是溶液由红色变为无色．
（3）向NaHSO3溶液中加入NaCl0溶液时，反应有三种可能的情况：
I．HSO3-与ClO-恰好反应Ⅱ．NaClO不足Ⅲ．NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成
下表：（已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞HCl0）
| 序号 | 实 验操作 | 现 象 | 结 论 |
| ① | 加几小块CaCO3固体 | 有气泡产生 | I或Ⅱ |
| ② | 滴加少量淀粉KI溶液，振荡 | 溶液变为蓝色 | Ⅲ |
| ③ | 滴加少量溴水，振荡 | 溴水褪色 | Ⅱ |
| ④ | 滴加少量酸性KMn04溶液、振荡 | 溶液呈紫色 | Ⅰ或者Ⅲ |