题目内容

6．化合物A（C8H10），用高锰酸钾氧化时生成二元羧酸B（C8H6O4），B的一硝基取代物只有一种，试推测A、B的构造式．

分析 与苯环相连的碳上有氢原子能被高锰酸钾氧化，据此解题．

解答 解：与苯环相连的碳上有氢原子能被高锰酸钾氧化，B的一硝基取代物只有一种，说明为对位结构；A、B分别为；，故答案为：；．

点评 本题考查有机物的推断，注意根据转化关系进行推断，掌握官能团的性质与转化是关键，难度中等．

练习册系列答案
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16．铜和铜合金广泛用于电气、机械制造、建筑工业、国防工业等领域．
（1）以含Cu2S80%的精辉铜矿为原料冶炼金属铜（Cu2S+O2$\stackrel{高温}{→}$2Cu+SO2）．若生产含Cu量97.5%的粗铜48t，则生产SO28.19×106L（标准状况下）；需要精辉铜矿73.1t（保留一位小数）．
（2）高温时，Cu2S和O2在密闭容器中实际发生的反应为以下两步：2Cu2S+3O2$\stackrel{高温}{→}$2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S$\stackrel{高温}{→}$6Cu+SO2↑取amol Cu2S和bmol空气（设氧气占空气体积的20%）在高温下充分反应．根据下列几种情况回答问题（反应前后温度、容器体积不变）：
①若反应后剩余固体只有Cu，则a和b的关系是b=5a．
②若反应后剩余固体是Cu2S和Cu，则反应前容器内压强（P1）与反应后容器内压强（P2）的关系是P1=P2．
③若反应后容器内的压强小于反应前，通过分析，确定反应前后容器内固体的成分．
（3）可用纯度为80%的精辉铜矿制备胆矾．称取8.0g矿样，溶解在40mL14.0mol/L的浓硝酸中（杂质不反应），反应为：2Cu2S+14H++10NO3-→4Cu2++2SO42-+5NO↑+5NO2↑+7H2O，过滤后向所得溶液再加入适量的铜和稀硫酸，充分反应前后，将该溶液蒸发结晶．计算理论上最多可得到CuSO4•5H2O晶体多少克？
17．物质在水溶液中有不同的行为．按要求回答下列问题：
（1）Na2SO3溶液显碱性，其原因是SO32-+H2O?HSO3-+OH-（用离子方程式表示），该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
（2）室温下向10mL 氨水溶液中加水稀释后，下列量增大的有bd（填编号，下同），减小的有a，不变的有c．
a．溶液中离子浓度          b．氨水的电离程度
c．水的离子积常数          d．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$．
14．一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（　　）
A．反应开始到 10s，用 Z 表示的反应速率为 0.158mol/（L•s）
B．反应开始到 10s，X 的物质的量浓度减少了 0.79mol/L
C．反应开始到 10s，Y 的转化率为 79.0%
D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?Z（g）
1．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．该反应是吸热反应
B．断裂1molA-A键和1molB-B键共可放出xKJ能量
C．断裂1molA-B键需要吸收yKJ能量
D．1molA2和1molB2完全反应生产2molAB，放出（y-x）KJ能量
11．等质量下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（　　）
A．Fe2O3B．FeSO4C．CuD．CuO
4．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究．
序号温度/℃催化剂现象结论
140FeCl3溶液
220FeCl3溶液
320MnO2
420无
（1）取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）．
①实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响．
②实验2、3的目的是比较FeCl3溶液和MnO2两种催化剂对H2O2分解速率影响的差异．
（2）查文献可知，Cu2+对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论．有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子的干扰．
②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需时间．
（3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快．对此展开讨论：
①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快；
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是催化剂（Mn2+的催化作用）的影响．要证明你的猜想，实验方案是用两组酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液作对比实验，一组加入少量MnSO4固体，一组不加，看反应速率快慢．
1．下列对一些实验事实的理论解释错误的是（　　）
选项实验事实理论解释
A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满
BCO2的熔点高于CH4碳氧键键能大于碳氢键
CH2O的沸点高于H2SH2O分子间形成了氢键
D金刚石的硬度大于晶体硅碳碳键键能大于硅硅键
A．AB．BC．CD．D
2．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
A．蚊虫叮咬处涂抹肥皂水可止痛痒
B．金属钠、电石着火时，直接用高压水枪喷水扑灭
C．玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同
D．家庭中洁厕灵与“84消毒液”不能同时使用

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