题目内容

1．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．该反应是吸热反应
B．断裂1molA-A键和1molB-B键共可放出xKJ能量
C．断裂1molA-B键需要吸收yKJ能量
D．1molA2和1molB2完全反应生产2molAB，放出（y-x）KJ能量

分析 A．根据反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；
B．根据旧键的断裂吸收能量，新键的形成释放能量；
C．形成2molA-B键放出的能量与断裂2mol A-B键吸收的能量相等；
D．反应中能量变化=新键形成放出总能量-旧键断裂吸收总能量，据此进行计算．

解答 解：A，根据图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，故A错误；
B．旧键的断裂需要吸收能量，不是放出能量，则断裂1molA-A键和1molB-B键共可吸收xKJ能量，故B错误；
C．由图可知形成2molA-B键需要放出ykJ能量，因此断裂1mol A-B键需要吸收$\frac{1}{2}$ykJ的能量，故C错误；
D．根据图示可知，1molA2和1molB2完全反应生产2molAB放出的能量为：（y-x）kJ，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学反应与能量变化的关系，题目难度不大，明确化学键断裂、形成过程中发生的能量变化为解答关键，注意掌握化学反应中能量变化的计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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11．1L含氢气和1，3-丁二烯的混合气体，其中1，3丁二烯的体积百分含量为x%．在一定条件下充分反应后，恢复到原来的状态，所得气体的体积为y升．则下列关系式中正确的是（　　）
A．y=x%＜$\frac{1}{2}$B．y=1-x%＞$\frac{2}{3}$C．y=x%＞$\frac{1}{3}$D．y=1-2x%＞$\frac{1}{3}$
12．盐湖提锂脱镁渣主要成分为Mg（OH）2、Li2CO3和少量CaCO3，利用盐湖提锂脱镁渣制备高纯轻质氧化镁，为盐湖镁资源综合回收利用提供了一条可行途径，生产流程如图所示：

回答下列问题：
（1）固体A的成分是MgO、CaO．
（2）固体A在真空、1200℃条件下与硅单质反应生成金属镁，反应的化学方程式为2MgO+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mg+SiO2．
（3）沉淀物X中存在Mg5（CO3）4（OH）2•4H2O，则盐湖提锂脱镁渣与NH4HCO3溶液反应生成Mg5（CO3）4（OH）2•4H2O的化学方程式是5Mg（OH）2+4NH4HCO3=Mg5（CO3）4（OH）2•4H2O+4NH3•H2O．
（4）实际生产中NH4HCO3与Mg（OH）2等物质的量之比要比（3）中反应理论值大的原因是反应生成LiHCO3需要消耗NH4HCO3．
（5）欲检验沉淀物X是否煅烧完全，请设计简要的实验方案：取少量煅烧后的沉淀物X，加入稀盐酸，观察是否有气体生成，若有气体生成，说明煅烧不充分．
9．氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类．
（1）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质．某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如图1

已知：HCl的沸点是-85.0℃，HF的沸点是19.5℃．
①反应设备不能用玻璃材质的原因是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（用化学方程式表示）．无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的NaHCO3溶液冲洗．
②该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：PF5+4H2O=H3PO4+5HF．
③第④步分离采用的方法是过滤；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是冷凝．
（2）工业上制备氟气通常采用电解氧化法，如图2是电解熔融的氟氢化钾（KHF2）的实验装置：
①已知阴极的电极反应式为2HF2-+2e-═H2+4F-，则电解的总反应为2KHF2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ H2↑+F2↑+2KF
②出口1处的物质是F2（填化学式）．
（3）牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石Ca5（PO4）3OH（Ksp=6.8×10-21），容易受到酸的侵蚀，研究表明氟磷灰石Ca5（PO4）3F（Ksp=1.0×10-37）更能抵抗酸的腐蚀．请用平衡移动原理解释为什么人们常使用含氟牙膏防治蛀牙牙齿表面的羟基磷灰石在水中存在平衡：Ca5（PO4）3OH（s）?5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq），容易因为酸使上述平衡向右移动而被腐蚀；当加入氟化物时发生反应生成溶解度更小的氟磷灰石：5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+F- （aq）=Ca5（PO4）3F（s），实现了羟基磷灰石转化为更耐腐蚀的氟磷灰石，因次使用氟化物能防止蛀牙．
16．下列各化合物的命名正确的是（　　）
A．CH2=CH-CH=CH2    1，3-二丁烯
B．CH3COOCH2CH2OOCCH3    乙二酸二乙酯
C．CH3CH2CH（OH）CH3    3-丁醇
D． 2-甲基丁烷
6．化合物A（C8H10），用高锰酸钾氧化时生成二元羧酸B（C8H6O4），B的一硝基取代物只有一种，试推测A、B的构造式．
13．Ⅰ．在下列有机物中：①乙醇，②苯乙烯，③乙醛，④苯酚，⑤苯甲醛，⑥溴乙烷．
（1）能使酸性KMnO4溶液褪色的有①②③④⑤（填序号，下同）．
（2）能发生加聚反应的有②
（3）能与Na0H溶液反应的有④⑥．
（4）能发生银镜反应的有③⑤．
（5）能发生消去反应的有①⑥．
Ⅱ．实验室做乙醛和银氨溶液反应的实验时：
（1）配制银氨溶液时向盛有AgNO3溶液的试管中逐滴滴加氨水，边滴边振荡直到先生成的沉淀恰好溶解为止．有关反应的离子方程式为AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O．
（2）加热时应用水浴加热，发生银镜反应的离子方程式为CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．
16．铜、银、金与社会生活联系密切，请回答下列相关问题．
（1）在元素周期表中，铜、银、金元素位于同一族，它们基态原子的价层电子排布式中各能级上的电子数相等，能层数依次增大，其通式为（n-1）d10ns1（用n表示核外电子层数）；铜元素所在周期中，基态原子未成对电子数最多的原子M的价层电子轨道示意图为．
（2）银氨溶液可以检验醛基．
例如CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
①a个CH3CHO分子中π键的数目为a，碳原子轨道杂化类型为sp3、sp2．
②CH3CH2OH、CH3CHO的沸点分别为78.5℃、20.8℃，它们的相对分子质量相差2，而沸点却相差较大，其只要原因是CH3CH2OH分子之间形成氢键．
③在H、C、N、O中，第一电离能最大的元素和电负性最大的元素组成的化合物的化学式为N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5（填一种即可），CH4、NH3、H2O分子的键角依次减小，原因是分子中孤电子对数越多，键角越小，CH4、NH3、H2O分子中C、N、O的孤电子对数依次为0、1、2．
（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，发生如下反应：
Au+4HCl+HNO3═H[AuCl4]+NO↑+2H2O，金溶于王水的主要原因是形成了[AuCl4]-，提高了金的活泼性．在[AuCl4]-中配位键的数目为4，写出该配离子的结构式：．
（4）金、银的一种合金具有较强的储氢能力．该合金的晶胞为面心立方结构，银离子位于面心，金原子位于顶点．若该晶胞边长为acm，则晶胞的密度为$\frac{521}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3．
（5）研究发现，金属阳离子在水溶液中的颜色与该金属阳离子d能级上的未成对电子数有关，已知溶液中Cu2+、Fe3+、Fe2+分别呈蓝色、棕黄色，浅绿色而Cu+呈无色，请解释该现象：Cu+d能级上的未成对电子数为0．Cu（OH）2难溶于氢氧化钠溶液，但是易溶于浓氨水，用离子方程式表示其主要原因：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
17．氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
（1）溴的价电子排布式为4s24p5；PCl3的空间构型为三角锥形
（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式发生．
A． CsICl2=CsCl+ICl       B． CsICl2=CsI+Cl2
（3）根据表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘
氟氯溴碘
第一电离能（kJ•mol-1）1681125111401008
（4）下列分子既不存在s-pσ键，也不存在p-pπ键的是D
A． HCl   B．HF    C． SO2    D． SCl2
（5）已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化，写出CO的等电子体的微粒N2（写出1个）．
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO2．已知该氧化物的密度是ρg•cm-3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{4×72}{ρ{N}_{A}}}$cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．

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