题目内容
发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（ ）
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（ ）
| A、2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）；△H=-1135.7kJ/mol | ||
| B、2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1000.3kJ/mol | ||
C、N2H4（g）+NO2（g）=
| ||
| D、2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ/mol |
考点：热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：该题是利用盖斯定律的计算，首先书写出化学方程式，在利用两个已知方程式推导出目标方程式，从而求出正确的热化学方程式．
解答：
解：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7kJ/mol ①
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ/mol ②
写出目标方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）
可以通过①②联立，2×②-①得到即2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=2×②-①=2×（-534kJ/mol）-（+67.7kJ/mol）=-1135.7kJ/mol．
故选：D．
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ/mol ②
写出目标方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）
可以通过①②联立，2×②-①得到即2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=2×②-①=2×（-534kJ/mol）-（+67.7kJ/mol）=-1135.7kJ/mol．
故选：D．
点评：盖斯定律的应用关键在于写出正确的化学方程式以及状态．再一个注意方程式之间的关系，
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