题目内容
短周期主族元素M、X、Y、R、W的原子序数逐渐增大，X原子的p轨道半充满，且X、Y同周期，Y与R的价电子数相同．R原子核外有16个运动状态不同的电子．
（1）X元素的基态原子的电子排布图为 ，R元素的基态原子有 个未成对电子．
（2）Y与Na的离子半径由小到大的顺序为 ；（用元素符号表示）
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式）．该元素在周期表中的位置为
（4）短周期元素M与Al元素位于不同主族，但由于二者的电负性相近，导致某些性相似，将M的最高价氧化物溶于氢氧化钠溶液中，发生反应的离子方程式为 ．
（1）X元素的基态原子的电子排布图为
（2）Y与Na的离子半径由小到大的顺序为
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
（4）短周期元素M与Al元素位于不同主族，但由于二者的电负性相近，导致某些性相似，将M的最高价氧化物溶于氢氧化钠溶液中，发生反应的离子方程式为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：短周期主族元素M、X、Y、R、W的原子序数逐渐增大，X原子的p轨道半充满，应当为np3，R原子核外有16个运动状态不同的电子，则R原子的核外电子总数为16，为S元素；Y和R价电子数相同，说明Y和R是同主族，则Y为O元素；X、Y同周期，X的原子序数小于O元素，则X为N元素；W为短周期主族元素，其原子序数大于S元素，则W为Cl元素；短周期元素M与Al元素位于不同主族，但由于二者的电负性相近，导致某些性相似，根据对角线规则可知M为Be元素，据此进行解答．
解答：
解：短周期主族元素M、X、Y、R、W的原子序数逐渐增大，X原子的p轨道半充满，应当为np3，R原子核外有16个运动状态不同的电子，则R原子的核外电子总数为16，为S元素；Y和R价电子数相同，说明Y和R是同主族，则Y为O元素；X、Y同周期，X的原子序数小于O元素，则X为N元素；W为短周期主族元素，其原子序数大于S元素，则W为Cl元素；短周期元素M与Al元素位于不同主族，但由于二者的电负性相近，导致某些性相似，根据对角线规则可知M为Be元素，
（1）X为N元素，N原子核外有7个电子，分别位于1s、2s、2p轨道，其轨道表示式为
；R为S元素，硫元素核外电子总数为16，最外层含有6个电子，基态原子中含有2个未成对电子，
故答案为：；2；
（2）核外电子数相同的微粒，质子数越多半径越小，故O与Na的离子半径由小到大的顺序为：Na+＜O2-，
故答案为：Na+＜O2-；
（3）非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，上述5种元素中非金属性最强的为Cl元素，氯元素的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸：HClO4；该元素在周期表中位于第三周期第ⅤⅡA族，
故答案为：HClO4；第三周期第ⅤⅡA族；
（4）M为Be元素，BeO与氢氧化钠反应生成BeO22-和H2O，其离子方程式为：BeO+2OH-=BeO22-+H2O，
故答案为：BeO+2OH-=BeO22-+H2O．
（1）X为N元素，N原子核外有7个电子，分别位于1s、2s、2p轨道，其轨道表示式为
；R为S元素，硫元素核外电子总数为16，最外层含有6个电子，基态原子中含有2个未成对电子，故答案为：
；2；（2）核外电子数相同的微粒，质子数越多半径越小，故O与Na的离子半径由小到大的顺序为：Na+＜O2-，
故答案为：Na+＜O2-；
（3）非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，上述5种元素中非金属性最强的为Cl元素，氯元素的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸：HClO4；该元素在周期表中位于第三周期第ⅤⅡA族，
故答案为：HClO4；第三周期第ⅤⅡA族；
（4）M为Be元素，BeO与氢氧化钠反应生成BeO22-和H2O，其离子方程式为：BeO+2OH-=BeO22-+H2O，
故答案为：BeO+2OH-=BeO22-+H2O．
点评：本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生的分析、理解能力．
练习册系列答案
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