题目内容
下列分散系属于胶体的是（ ）
| A、净水剂在水中形成的分散系 |
| B、食盐水 |
| C、石灰乳 |
| D、碘酒 |
考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系
专题：溶液和胶体专题
分析：胶体的分散质微粒直径在1～100nm之间，是一种均一介稳定的分散系．
解答：
解：A．明矾在水中电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，故A正确；
B．食盐水溶液是氯化钠溶液，不是胶体，故B错误；
C．石灰乳是悬浊液，故C错误；
D．碘酒是碘的酒精溶液，不是胶体，故D错误．
故选A．
B．食盐水溶液是氯化钠溶液，不是胶体，故B错误；
C．石灰乳是悬浊液，故C错误；
D．碘酒是碘的酒精溶液，不是胶体，故D错误．
故选A．
点评：本题考查胶体的特点，明确胶体分散质微粒直径在1～100nm之间，是对基础内容的考查，难度不大．
练习册系列答案
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如图是一个电解装置图，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上写下了一些记录：（ ）
卡片上描述合理的是（已知粗铜中除含有铜以外，还含有少量锌、铁、银）| A、①②⑤⑧ | B、①⑤⑧ |
| C、①②④⑤⑧ | D、③⑥⑦ |
设NA为阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、28gN2所含有的原子数为1NA |
| B、常温常压下，1molCO2气体中所含有的分子数不等于1NA |
| C、46gNO2和N2O4的混合物中含有的分子数为1NA |
| D、0.1molNH4+所含有的电子数为1NA |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）
| A、1g水中含氧原子数为 NA/18 |
| B、NA个CO2分子和NA个CO分子质量比为11：7 |
| C、18g水中含电子数为8NA个 |
| D、1mol Fe2+带2NA个正电荷 |
下列化学方程式或离子方程式中，书写正确的是（ ）
| A、乙酸钠溶液中加入少量盐酸：CH3COONa+H+-→CH3COOH+Na+ | |||
B、乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
| |||
| C、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+2CO32- | |||
D、丙烯聚合：nCH2=CHCH3
 |
原子个数相等、电子数也相等的微粒叫等电子体，下列各微粒属于等电子体的是（ ）
| A、N2O4和 NO2 |
| B、CO和 N2 |
| C、CO2 和NO2 |
| D、NH4+ 和HS- |
发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（ ）
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（ ）
| A、2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）；△H=-1135.7kJ/mol | ||
| B、2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1000.3kJ/mol | ||
C、N2H4（g）+NO2（g）=
| ||
| D、2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ/mol |
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
| A、氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO） |
| B、用NaOH 溶液吸收SO2 的过程中，当n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：1时（溶液pH=7.2），c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、0.2mol?L-1CH3COOH溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合：2c（CH3COO-）-2c（CH3COOH）=c（H+）-c（OH-） |
| D、用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX，恰好完全反应时c（X-）+c（HX）=0.1 mol/L |