Question

13．向10mL 0.1mol•L^-1 （NH₄）Al（SO₄）₂溶液中滴加等浓度Ba（OH）₂溶液x mL．下列表述正确的是（　　）

• A． x=10时，溶液中有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-，且c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）
• B． x=20时溶液导电能力比x=15时溶液导电能力强
• C． x=25时，溶液中主要有Ba²⁺、AlO₂^-，c（Ba²⁺）＞c（AlO₂^-）
• D． x=30时的离子方程式：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-→AlO₂^-+2BaSO₄↓+NH₃•H₂O+2H₂O

Answer 1

分析 （NH₄）Al（SO₄）₂溶液中滴加等浓度Ba（OH）₂溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子先结合铝离子生成氢氧化铝沉淀，然后铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，然后发送氢氧化铝与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，依据反应物和生成物用量解答．

解答 解：A、当x=10时，NH₄Al（SO₄）₂与Ba（OH）₂等物质的量反应，此时OH^-量不足，OH^-首先与Al³⁺反应，与NH₄⁺不反应，所以溶液中有未参加反应的NH₄⁺和部分剩余的Al³⁺存在，参加反应的硫酸根离子为0.001mol，剩余0.001molSO₄^2-，溶液中NH₄⁺未参加反应，但溶液中NH₄⁺水解，故c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2-），溶液中c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺），故A正确；
B、当x=15时，NH₄Al（SO₄）₂与Ba（OH）₂安照物质的量之比为2：3反应，钡离子、铝离子完全反应，剩余物质为硫酸铵，物质的量为0.001mol；NH₄Al（SO₄）₂与Ba（OH）₂安照物质的量之比为1：2反应，生成硫酸钡沉淀，氢氧化铝沉淀，一水合氨，硫酸根离子、钡离子、铝离子完全沉淀，一水合氨物质的量为0.001mol，一水合氨为弱电解质，部分电离，所以x=20时溶液导电能力比x=15时溶液导电能力弱，故B正确；
C．当x=25时，NH₄Al（SO₄）₂与Ba（OH）₂安照物质的量之比为2：5反应，硫酸根离子为0.002mol，铵根离子为0.001mol，铝离子为0.001mol，钡离子为0.0025mol，氢氧根离子为0.005mol，反应剩余钡离子0.0005mol，生成0.001mol一水合氨，0.001mol偏铝酸根离子，所以c（Ba²⁺）＜c（AlO₂^-），故C错误；
D．x=30时，当x=30时，0.001 mol的NH₄Al（SO₄）₂与0.003 mol Ba（OH）₂反应，生成0.002 mol BaSO₄、0.001 mol NaAlO₂、0.001 mol NH₃•H₂O，且剩余0.001 mol Ba²⁺和0.001 mol OH^-，离子方程式：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-→AlO₂^-+2BaSO₄↓+NH₃•H₂O+2H₂O，故D正确；
故选：AD．

点评 本题考查了离子方程式书写，侧重考查反应物用量对反应产物影响的离子反应方程式书写，明确离子反应先后顺序是解题关键，题目难度中等．