关于铵盐的叙述:①铵盐都易溶于水 ②铵盐中氮元素都是-3价 ③铵盐只能跟碱反应.不能跟酸反应 ④铵盐都能与碱反应其中正确的是( )A．②④B．②③C．③④D．①④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．关于铵盐的叙述：①铵盐都易溶于水 ②铵盐中氮元素都是-3价 ③铵盐只能跟碱反应，不能跟酸反应 ④铵盐都能与碱反应其中正确的是（　　）

A．

②④

B．

②③

C．

③④

D．

①④

分析根据铵盐的有关性质：如物理性质：易溶于水，化学性质：能和强碱反应、能在加热条件下分解来回答．

解答解：①铵盐易溶于水，故①正确；
②铵盐如硝酸铵中的氮元素为-3价和+5价，故②错误；
③铵盐都能跟碱反应，但是碳酸铵能跟酸反应，故③错误；
④铵盐都能与碱反应，故④正确；
故选D．

点评本题考查学生铵盐的物理性质和化学性质等知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．

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在一定温度下的可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），生成物C的体积分数与压强p₁和p₂，时间t₁和t₂的关系如图所示，则在下列关系中正确的是（　　）

15．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
	B．	等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	将0.2 mol•L^-1 NaA溶液和0.1 mol•L^-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）
	D．	1.5 L 0.1 mol•L^-1 NaOH溶液中缓慢通入CO₂至溶液增重4.4 g时，溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

12．一定条件下，无机物可以转化为有机物．例如，干冰与液氨反应可生成氨基甲酸铵（NH₂COONH₄），氨基甲酸铵受热可转化为尿素[CO（NH₂）₂]．新近研究发现，海底热液中有CO₂和H₂等无机物，还有可能通过非生物途径形成的CH₄等烃类．
请回答：
（1）干冰的结构式O=C=O．
（2）干冰与液氨反应生成氨基甲酸铵的化学方程式CO₂+2NH₃═NH₂COONH₄．
（3）氨基甲酸铵受热转化为尿素的化学方程式NH₂COONH₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO（NH₂）₂+H₂O．
（4）有人推测，海底热液中CH₄由CO₂和H₂反应生成．从氧化还原反应的角度说明该推测的合理性CO₂中碳元素化合价为+4价，具有氧化性，H₂具有还原性，所以从氧化还原反应的角度说明该推测具有一定的合理性．
（5）也有人推测，海底热液中的CH₄由海底矿物直接生成．热液条件（如50MPa，300℃）下，矿物中NaHCO₃、Fe与H₂O反应可生成CH₄的化学方程式NaHCO₃+3Fe+2H₂O$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$CH₄+NaOH+Fe₃O₄．
（6）探究某矿物（xNa₂CO₃•yNaHCO₃•zH₂O）组成：取22.60g试样分成两等份后进行实验．一份用酒精灯加热至恒重（270），得到固体质量为7.95g；另一份加入足量酸，放出的气体通入过量的澄清石灰水，得到白色沉淀10.00g．该矿物的化学式是Na₂CO₃•NaHCO₃•2H₂O（用x、y、z的最简整数比表示）．
（7）BaSO₄不溶于酸，若用饱和Na₂CO₃溶液处理可转化为溶于酸的BaCO₃，沉淀转化反应的离子方程式是BaSO₄+CO₃^2-=BaCO₃+SO₄^2-．

19．下列各组溶液，采用化学方法，不用其它试剂即可鉴别的是（　　）

	A．	CuSO₄ NaCl		B．	NaHCO₃ H₂SO₄
	C．	AlCl₃ 氨水		D．	NaAlO₂ HCl

9．现有室温下浓度均为1×10^-3mol•L^-1的几种溶液：①硫酸②醋酸③盐酸④NaOH溶液⑤氨水⑥氯化铵．回答下列问题：
（1）上述6种溶液中，水电离出的c（H⁺）最大的是，最小的是①．
（2）将③、⑤混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③＞⑤（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（3）将等体积的②、④混合，则溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因：H₂O+CH₃COO^-?CH₃COOH+OH^-．
（4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为①＞③＞②，最终产生H₂总量的关系为①＞②=③．
（5）向相同体积的④、⑤溶液中分别加入相同浓度、相同体积的⑥溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为④＞⑤（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（6）若将等体积的②、③溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为②＞③．

16．下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是（　　）

	A．	图Ⅰ所示电池中，MnO₂的作用是催化剂
	B．	图Ⅱ所示电池工作时，负极质量减轻
	C．	图Ⅲ所示装置工作过程中，Cu作正极
	D．	图Ⅳ所示电池为一次电池

13．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（　　）

	A．	二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
	B．	MgO、Al₂O₃的熔点很高，可制作耐高温材料
	C．	二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆和草帽辫
	D．	铜盐能使蛋白质变性，游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂

14．有一包白色粉末，其中可能NaHCO₃、BaCl₂、NaCl、Na₂O₂，现做以下实验：
A．取少量粉末加入水中，震荡，有白色沉淀生成，同时放出无色无味气体；
B．向A的悬浊液中加入过量稀硫酸，白色沉淀未见消失，但有气泡产生；
（1）这包粉末中肯定含Na₂O₂，还有NaHCO₃、BaCl₂（填化学式）．
（2）A中产生无色无味气体的反应的离子方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑
（3）B中离子方程式为BaCO₃+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄+CO₂↑+H₂O．