Question

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A、标准状况下，11.2L的O₂和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×10²³
• B、1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N_A
• C、常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6N_A
• D、6.4g SO₂与足量氧气反应生成SO₃，转移电子数为0.2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，导致混合气体的分子数减少；
B．羟基中含有9个电子，氢氧根离子含有10个电子；
C．烯烃中极性键为碳氢键，乙烯和丁烯的最简式为CH₂，根据最简式计算出混合物中含有碳氢键数目；
D．二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．

解答： 解：A．标准状况下，11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，由于O₂和NO反应生成二氧化氮，导致气体分子数减少，混合物含有的分子数小于0.5×6.02×10²³，故A错误；
B．1mol的羟基中含有9mol电子，1 mol的氢氧根离子含有10mol电子，所含电子数不同，故B错误；
C．42g乙烯和丁烯的混合物中含有3mol最简式CH₂，含有6mol氢原子，烯烃中极性键为碳氢键，6mol氢原子形成了6mol碳氢极性键，所以混合气体中含有极性键数为6N_A，故C正确；
D．6.4g二氧化硫的物质的量为0.1mol，0.1mol二氧化硫与氧气反应，由于该反应为可逆反应，则反应生成的三氧化硫小于0.1mol，转移的电子小于0.2mol，转移电子数为0.2N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确可逆反应特点，选项B为易错点，注意羟基与氢氧根离子的区别．