Question

下列说法正确的是（　　）

• A、实验中为了得到纯净的晶体，制得的硫酸亚铁铵和阿司匹林晶体均用酒精洗涤
• B、在原电池实验中，加入重铬酸钾溶液或6%H₂O₂溶液的目的是降低电极的极化作用
• C、在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，会使溶液的红色加深
• D、在用标准NaOH溶液滴定食醋的实验中，滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏低

Answer 1

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：A．阿司匹林易溶于酒精；
B．一般来说，电池极化作用非常明显，但是当工作一段时间之后加入一些高锰酸钾、重铬酸钾或者双氧水等强氧化剂，极化作用就会减弱；
C．氯化钴溶液中存在下列平衡：[CoCl₄]^2-+6H₂O?[Co（H₂O）₆]²⁺+4Cl^-；
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数，会导致读数偏大．

解答： 解：A．阿司匹林易溶于酒精，则阿司匹林晶体不能用酒精洗涤，故A错误；
B．一般来说，电池极化作用非常明显，但是当工作一段时间之后加入一些高锰酸钾、重铬酸钾或者双氧水等强氧化剂，极化作用就会减弱，故B正确；
C．氯化钴溶液中存在[CoCl₄]^2-+6H₂O?[Co（H₂O）₆]²⁺+4Cl^-，加入一定量的浓盐酸，溶液中的氯离子浓度增大，平衡左移，[Co（H₂O）₆]²⁺溶液显粉红色，[CoCl₄]^2-溶液显蓝色，则溶液颜色变化为由粉红色变为蓝色，故C错误；
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数，会导致读数偏大，消耗的NaOH的体积偏大，n（NaOH）偏大，所以测定醋酸浓度偏大，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、原电池、化学平衡移动及滴定实验等，把握化学反应原理及实验技能为解答的关键，侧重实验基本技能的考查，注意实验的评价性分析，选项BC为解答的难点，题目难度较大．