题目内容
11．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中：锌是负极，发生氧化（“氧化”或“还原”）反应，电极反应式是Zn-2e-=Zn2+；铜是正极，电极反应式是2H++2e-=H2↑．分析 原电池形成条件是活泼性不同的两个电极，电解质溶液，闭合回路，自发进行的氧化还原反应，原电池中，得电子发生还原反应的电极是正极，失电子发生氧化反应的电极是正极，电子流向从负极盐导线流向正极，根据得失电子判断电极名称．
解答 解：由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，锌做负极失电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+；铜做正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑，铜极表面产生气泡，
故答案为：负；氧化；Zn-2e-=Zn2+；正，2H++2e-=H2↑．
点评 本题考查原电池的正负极的判断及电极反应式，注意根据氧化还原反应得失电子判断原电池的正负极，题目较简单．
练习册系列答案
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9．气体的体积主要由什么因素决定的（ ）
①气体分子的大小 ②气体分子数的多少 ③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量．
①气体分子的大小 ②气体分子数的多少 ③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量．
| A． | ①② | B． | ①③ | C． | ②③ | D． | ②④ |
2．硒是生命元素之一．从含硒废料中回收硒的工艺流程如下：
已知如下信息：
Ⅰ．硒废料中含硒约97%，其余为碲和微量的氯．
Ⅱ．灼烧过程中，硒、碲分别转化成SeO2、TeO2．
Ⅲ．SeO2、TeO2的部分物理性质如下：
回答下列问题：
（1）硒和溴位于同周期，下列性质不能说明溴的非金属性比硒强的是A．（填代号）
A．沸点：Se＞Br2 B．还原性：H2Se＞HBr
C．酸性：H2SeO4＜HBr O4 D．还原性：Se＞Br2
（2）在周期表中硒和硫位于同主族且相邻，则硒和硫的原子序数相差18；硒在周期表中的位置是第四周期ⅥA族．
（3）在硒废料灼烧过程中，为了提高反应速率，宜采用的措施有粉碎废料、搅拌（写一条即可）．
（4）上述流程中，可循环利用的物质是乙醇（CH3CH2OH）；操作II的名称是蒸馏．
（5）写出SeO2和SO2反应的化学方程式并注明电子转移数目和方向：
．
已知如下信息：
Ⅰ．硒废料中含硒约97%，其余为碲和微量的氯．
Ⅱ．灼烧过程中，硒、碲分别转化成SeO2、TeO2．
Ⅲ．SeO2、TeO2的部分物理性质如下：
 | 沸点/℃ | 溶解性 |
| SeO2 | 684 | 易溶于水和乙醇 |
| TeO2 | 1260 | 微溶于水，不溶于乙醇 |
（1）硒和溴位于同周期，下列性质不能说明溴的非金属性比硒强的是A．（填代号）
A．沸点：Se＞Br2 B．还原性：H2Se＞HBr
C．酸性：H2SeO4＜HBr O4 D．还原性：Se＞Br2
（2）在周期表中硒和硫位于同主族且相邻，则硒和硫的原子序数相差18；硒在周期表中的位置是第四周期ⅥA族．
（3）在硒废料灼烧过程中，为了提高反应速率，宜采用的措施有粉碎废料、搅拌（写一条即可）．
（4）上述流程中，可循环利用的物质是乙醇（CH3CH2OH）；操作II的名称是蒸馏．
（5）写出SeO2和SO2反应的化学方程式并注明电子转移数目和方向：
．
19．核外电子是分层排布的，原子核外有K、L、M、N、O、P、Q等电子层，K电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是（ ）
| A． | K层多 | B． | L层多 | C． | 相等 | D． | 不能确定 |
6．下列说法错误的是（ ）
| A． | 原子半径：Li＜Na＜K | B． | 稳定性：PH3＞H2S＞HCl | ||
| C． | 酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 | D． | 碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜KOH |
16．下列气体中，不能用浓硫酸作干燥剂的是（ ）
①HCl； ②NH3； ③Cl2； ④H2； ⑤H2S； ⑥SO2．
①HCl； ②NH3； ③Cl2； ④H2； ⑤H2S； ⑥SO2．
| A． | ②④⑤⑥ | B． | ①②⑤ | C． | ②⑤ | D． | ①②④⑤ |
3．检验Na2SO3 是否变质所用的试剂是（ ）
| A． | BaCl2、HCl | B． | Ba（NO3）2、HNO3 | C． | Ba（NO3）2、HCl | D． | BaCl2、H2SO4 |
为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：
1．某主族元素R的最高价氧化物对应的水化物的分子式是H2RO4，该元素在周期表中位于（ ）
| A． | IVA族 | B． | VA族 | C． | VIA族 | D． | VIIA族 |