下列说法正确的是( )A．溶液是电中性的.胶体是带电的B．溶液中溶质粒子的运动有规律.胶体中分散质粒子的运动无规律.即布朗运动C．浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液可制得氢氧化铁胶体D．胶体不一定是液态.胶体的丁达尔效应属于物理变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液是电中性的，胶体是带电的
	B．	溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
	C．	浓氨水中滴加饱和FeCl₃溶液可制得氢氧化铁胶体
	D．	胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化

分析 A．胶体不带电；
B．溶质粒子和胶体中分散质粒子均作无规则运动；
C．浓氨水中滴加饱和FeCl₃溶液反应生成氢氧化铁沉淀；
D．依据胶体的分类及丁达尔效应原理解答．

解答解：A．胶体不带电，有些胶体可以吸附带电离子形成带电的胶体微粒，故A错误；
B．溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均作无规则运动，胶体粒子的无规则运动属于布朗运动，故B错误；
C．浓氨水中滴加饱和FeCl₃溶液反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故C错误；
D．胶体依据分散剂状态分为固溶胶、液溶胶、气溶胶，胶体的丁达尔效应是分散质对光的散射作用，属于物理变化，故D正确；
故选：D．

点评本题考查了胶体，明确胶体的本质特征、胶体的性质、胶体的制备方法是解题关键，注意知识积累，题目较简单．

练习册系列答案

试回答下列问题：
（1）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，过滤的操作需用到玻璃棒，玻璃棒的作用是：引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，还需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗．
（2）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中：①加入过量的BaC1₂溶液，②过量的NaOH溶液，③过量的Na₂C0₃溶液，则添加试剂顺序为②①③或①②③（填写序号），最后在滤液加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式：H⁺+OH^-═H₂O、2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑．
（3）海水提取食盐后的母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子．从离子反应的角度考虑，在母液里加入石灰乳发生反应的离子方程式：Ca（OH）₂+Mg²⁺═Mg（OH）₂+Ca²⁺．
（4）电解无水氯化镁制取镁的化学方程式为MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．将镁蒸气冷却后即为固体镁，镁蒸气需在Ar气氛围中冷却，理由：避免Mg被空气中的氧气氧化．

20．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（　　）

	A．	绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品
	B．	制作航天服的聚脂纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
	C．	氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
	D．	重金属离子能杀死H7N9禽流感病毒

13．下列氧化还原反应的方程式配平正确的是（　　）

	A．	Fe³⁺+S^2-=Fe²⁺+S		B．	Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺
	C．	Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-		D．	2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

20．下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是（　　）

10．

请认真观察如图，然后回答问题：
①图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应需要（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的
△H=（E₂-E₁）kJ/mol（用含E₁、E₂的代数式表示）．
②已知热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）
△H=-241.8kJ/mol．该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为409kJ/mol．
③对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是：使用了催化剂．

17．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）写元素符号：A为C，B为O．
（2）写出元素C在周期表中的位置第三周期第ⅠA族．
（3）D的最高价氧化物的水化物化学式是H₂SO₄．
（4）E属离子（“离子”或“共价”）化合物．E中含化学键为离子键、共价键．
（5）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（6）C与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程

．

14．下列说法不正确的是（　　）

	A．	利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液
	B．	将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，将继续煮沸至溶液呈红褐色即生成氢氧化铁胶体
	C．	用过滤法可以除去Fe（OH）₃胶体中的FeCl₃
	D．	用豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质

15．某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺和K⁺．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液并加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；将过滤洗涤后的沉淀灼烧得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．下列说法正确的是（　　）

	A．	该溶液中最多存在4种离子
	B．	该溶液可由KCl、（NH₄）₂SO₄和FeCl₃配制而成
	C．	该溶液中一定存在Cl^-、且c（Cl^-）≥0.4mol•L^-1
	D．	该溶液中不能确定是否存在CO₃^2-

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