题目内容
MOH强碱和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中以下关系不正确的是（ ）
| A、c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、c（HA）+c（H+）=c（OH-） |
| C、c（M+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、c（M+）=c（A-）+c（HA） |
考点：离子浓度大小的比较
专题：盐类的水解专题
分析：等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，恰好中和反应生成盐和水，反应后的溶液中溶质是MA，为强碱弱酸盐，水解显碱性；依据A-水解显碱性写出溶液中的离子浓度大小关系；溶液中遵循物料守恒c（M+）=c（HA）+c（A-）和电荷守恒c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）．
解答：
解：MOH强碱和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后恰好生成强碱弱酸盐MA，
A．A-水解显碱性，溶液中离子浓度大小为：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故A正确；
B．溶液中存在质子守恒，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，即：c（OH-）=c（H+）+c（HA），故B正确；
C．根据A的分析可知，c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；
D．MA溶液中存在物料守恒，c（M+）=c（HA）+c（A-），故D正确；
故选C．
A．A-水解显碱性，溶液中离子浓度大小为：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故A正确；
B．溶液中存在质子守恒，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，即：c（OH-）=c（H+）+c（HA），故B正确；
C．根据A的分析可知，c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；
D．MA溶液中存在物料守恒，c（M+）=c（HA）+c（A-），故D正确；
故选C．
点评：本题考查溶液中的离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义及应用方法，正确判断反应后溶质为解答关键．
练习册系列答案
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常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
| A、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
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| D、在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA |
