题目内容
某同学为验证同主族元素的递变规律，准备了如下药品：①溴水②碘③氯化钠溶液④氢氧化钠溶液⑤硝酸⑥水⑦钠⑧镁条⑨铝条⑩钾．
（1）准备选用的药品是 ；
（2）所做的实验是 （用化学方程式表示），判断依据是 ．
（1）准备选用的药品是
（2）所做的实验是
考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
专题：
分析：结合提供：①溴水②碘③氯化钠溶液④氢氧化钠溶液⑤硝酸⑥水⑦钠⑧镁条⑨铝条⑩钾，可以做比较碱金属的活泼性，碱金属与水反应，由此分析解答．
解答：
解：（1）选用同主族的钠和钾，溶液选用氢氧化钠溶液，故答案为：④⑦⑩；
（2）步骤：取两只相同规格的试管，滴加相同规格，相同量的氢氧化钠溶液，用镊子夹区相同物质的量的钠与钾与两只试管（要求两金属的表面积，体积等有关变量相同），置于相同环境下进行反应．观察反应速率．发现钾的反应速率明显比钠快．原因；同主族自上而下金属性逐渐增强，故反应速率递加，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2K+2H2O=2KOH+H2↑；同主族自上而下金属性逐渐增强，故反应速率递加；
（2）步骤：取两只相同规格的试管，滴加相同规格，相同量的氢氧化钠溶液，用镊子夹区相同物质的量的钠与钾与两只试管（要求两金属的表面积，体积等有关变量相同），置于相同环境下进行反应．观察反应速率．发现钾的反应速率明显比钠快．原因；同主族自上而下金属性逐渐增强，故反应速率递加，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2K+2H2O=2KOH+H2↑；同主族自上而下金属性逐渐增强，故反应速率递加；
点评：找同主族元素，若为金属元素比其原子失电子能力大小，常用方法：元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易程度，反应越易发生，则元素原子失电子能力越强；比较元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱，碱性越强元素原子失电子能力越强．
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实验式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）
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