Question

A、B、C、D、E、F是六种前20号元素，原子序数依次增大； A是形成化合物种类最多的元素之一，B、C同周期，B、E同主族，且B是人体含量最丰富的元素，D原子最外层电子数只有A原子核外电子数的一半，F核外电子数等于A、D核外电子数之和．
回答下列问题：
（1）B、C、D元素对应离子半径由大到小顺序是（用元素符号表示）

 

．
（2）A、C元素形成的最简单的物质的结构式为

 

，E、F元素形成的物质的电子式为

 

．
（3）A、B、D组成的简单化合物在水溶液中不能存在，其原因为（用离子方程式表示）

 

．
（4）比较C、E氢化物沸点的高低（用物质表示）

 

，原因是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：A、B、C、D、E、F是六种前20号元素，原子序数依次增大； A是形成化合物种类最多的元素之一，则A为碳元素；B是人体含量最丰富的元素，则B为O元素，B、E同主族，则E为S元素；B、C同周期，则C为F元素；D原子最外层电子数只有A原子核外电子数的一半，D原子最外层电子数为3，则D为Al；F核外电子数等于A、D核外电子数之和，其原子核外电子数为6+13=19，则F为K元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F是六种前20号元素，原子序数依次增大； A是形成化合物种类最多的元素之一，则A为碳元素；B是人体含量最丰富的元素，则B为O元素，B、E同主族，则E为S元素；B、C同周期，则C为F元素；D原子最外层电子数只有A原子核外电子数的一半，D原子最外层电子数为3，则D为Al；F核外电子数等于A、D核外电子数之和，其原子核外电子数为6+13=19，则F为K元素，
（1）B、C、D元素对应离子为O^2-、F^-、Al³⁺，离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径由大到小顺序是：O^2-＞F^-＞Al³⁺，
故答案为：O^2-＞F^-＞Al³⁺；
（2）A、C元素形成的最简单的物质为CF₄，其结构式为，E、F元素形成的物质为K₂S，的电子式为，
故答案为：；；
（3）C、O、Al组成的简单化合物为碳酸铝，在水溶液中不能存在，其原因为（用离子方程式表示）：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）HF分子间有氢键，H₂S分子间只有分子间作用力，氢键作用力强于分子间作用力，故沸点：HF＞H₂S，
故答案为：HF＞H₂S；HF分子间有氢键，H₂S分子间只有分子间作用力，氢键作用力强于分子间作用力．

点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，涉及微粒半径比较、常用化学用语、分子结构与性质等，推断元素是解题关键，需要学生具备扎实的基础，难度中等．