题目内容

主族元素在周期表中的位置，取决于该元素原子的（　　）
A、相对原子质量和质子数
B、次外层电子数和电子层数
C、最外层电子数和次外层电子数
D、电子层数和最外层电子数
考点：元素周期表的结构及其应用
专题：
分析：主族元素在周期表中的位置，与原子结构中的电子层、最外层电子数有关，以此解答该题．
解答： 解：原子结构中，电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，则原子结构中的电子层、最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置，
故选D．
点评：本题考查原子结构与元素的位置，为高频考点，把握主族元素的原子结构中电子层、最外层电子数确定元素位置为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列各反应中电子转移方向和数目表示正确的是（　　）
A、
B、
C、
D、
下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是（　　）
A、食盐溶解B、干冰升华
C、氯化铵受热D、氯化钠熔融
现有64g某气体，它的摩尔质量为32g?mol-1．则：
①该气体的物质的量为
 
mol．  
②该气体所含分子数为
 
NA．
③该气体在标准状况下的体积为
 
L．
④该气体完全溶于500mL水后稀释到2L，物质的量浓度为
 
mol?L-1．
我国自行安装的泰山核电站所用的燃料为铀235氧化物
 
235
92
U16O2，下列与之有关的说法正确的是（　　）
A、1mol此氧化物中含质子100mol
B、铀元素的相对原子质量为235
C、U-235与U-238属于同一种核素
D、1mol此氧化物所含中子数是阿伏伽德罗常数的159倍
下列说法正确的是（　　）
A、羟基的电子式为：
B、甲烷、新戊烷、正戊烷、异丁烷四种烃中，沸点最高的是正戊烷
C、顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同
D、HCO3-的水解方程式为：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
下列反应，离子方程式正确的是（　　）
A、C12与H2O反应：Cl2+2H2O=2H++Cl-+ClO-
B、向H2O中投入少量Na2O2固体：2H2O+2Na2O2=2Na++2OH-+O2↑
C、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
D、过量CO2通入漂白粉溶液中CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO
A、B、C、D、E、F是六种前20号元素，原子序数依次增大； A是形成化合物种类最多的元素之一，B、C同周期，B、E同主族，且B是人体含量最丰富的元素，D原子最外层电子数只有A原子核外电子数的一半，F核外电子数等于A、D核外电子数之和．
回答下列问题：
（1）B、C、D元素对应离子半径由大到小顺序是（用元素符号表示）
 
．
（2）A、C元素形成的最简单的物质的结构式为
 
，E、F元素形成的物质的电子式为
 
．
（3）A、B、D组成的简单化合物在水溶液中不能存在，其原因为（用离子方程式表示）
 
．
（4）比较C、E氢化物沸点的高低（用物质表示）
 
，原因是
 
．
以苯甲醛为原料合成化合物V的路线如下：

（1）反应①的反应类型是
 

（2）反应①还可生成另外两种化合物，它们与化合物I互为同分异构体，它们的结构简式分别为
 
和
 
．
（3）化合物Ⅲ与CH3COOH发生酯化反应的化学方程式为
 
（不要求写出反应条件）．
（4）下列说法正确的是
 
 （双选，填字母）．
A．化合物I的名称是2-硝基苯甲醛
B．化合物Ⅲ可以发生缩聚反应得到高分子化合物
C．反应⑤属于还原反应
D．化合物V的分子式为C16H12N2O4
（5）用丙酮代替化合物I发生反应②、反应③可以得到化合物VI（生产有机玻璃的中间体），化合物VI的结构简式为
 
．

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