题目内容
11．实验室制备氯气时，收集氯气常采用向上排空气法收集或用排饱和食盐水的方法．分析 根据气体的性质分析收集方法，能和空气中的物质反应的气体通常采用排水法收集，能和水反应，或在水中溶解度大的气体采用排空气法收集，氯气密度大于空气，通常采用向上排空气法收集，氯气在饱和食盐水中溶解度小，可用排食盐水收集．
解答 解：氯气密度大于空气，通常采用向上排空气法收集，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，
故答案为：向上排空气法收集或用排饱和食盐水的方．
点评 本题考查气体的收集方法，根据气体的性质分析收集方法是解答关键，题目较简单．
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如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同．回答下列问题：
6．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 若在阴极附近的溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色 | |
| B． | 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 | |
| C． | 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 | |
| D． | 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液变回NaCl溶液 |
3．
常温下0.1mol•L-1亚硫酸溶液中 H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
常温下0.1mol•L-1亚硫酸溶液中 H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | 由图中数据可计算得到常温下亚硫酸溶液的Ka2 | |
| B． | 在0.1mol•L-1H2SO3溶液中，存在：c2（H+）=c（H+）•c（HSO3-）+2c（H+）•c（SO32-）+Kw | |
| C． | 向pH为7的溶液中滴入少量稀盐酸造成的溶液pH变化小于向pH为4.0的溶液中滴入相同量稀盐酸造成的溶液pH变化 | |
| D． | 在pH=2.0溶液中：c（H2SO3）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-） |
20．将0.01mol的NaHCO3加入0.1mol•L-1、50mLH2SO4溶液中，充分反应后向混合液中加入1.31g的BaCl2•xH2O，Ba2+完全沉淀，则x的值不可能是（ ）
| A． | 1 | B． | 2 | C． | 3 | D． | 4 |
下列实验操作及现象与实验结论一致的是（ ）
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀 | 该溶液中不一定含有SO42- |
B | 光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中,无明显现象 | 铁钉与冷的浓硫酸不反应 |
C | 将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分别滴加CCl4振荡静置,下层分别呈无色和紫红色 | 氧化性:Br2>Fe3+>I2 |
D | 向浓度均为0.1 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L-1的AgNO3溶液,产生的沉淀呈黄色 | Ksp（AgCl）<Ksp（AgI） |