Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、反应NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
• B、所有的化学反应都需要一定的活化能来推动
• C、CH₃COOH 溶液加水稀释后，溶液中

  c(CH3COOH)

  c(CH3COO-)

  的值增大
• D、Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂ 固体，CO₃^2-水解程度减小，溶液的pH 减小

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,焓变和熵变,影响盐类水解程度的主要因素

专题：

分析：A、△H-T△S＜0的反应可以自发进行；
B、有的化学反应不需要活化能；
C、醋酸加水稀释促进电离，醋酸分子物质的量减小，醋酸根离子物质的量增大；
D、Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂ 固体，其pH增大．

解答： 解：A、该反应△S＜0，若能够自发进行，必须△H＜0，故A正确；
B、大部分热反应都需要活化能的推动，但是光反应就不需要，故B错误；
C、醋酸加水稀释促进电离，醋酸分子物质的量减小，醋酸根离子物质的量增大，所以

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

减小，故C错误；
D、Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂ 固体，生成NaOH，溶液pH增大，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了反应自发进行的条件、反应的活化能、弱电解质的电离平衡的移动、盐类水解，题目难度不大．