题目内容
下列溶液中H+浓度为0.01mol/L的是（ ）
| A、0.01mol/L的CH3COOH |
| B、0.01mol/LNaHSO4 |
| C、0.01mol/LNaHCO3 |
| D、0.005mol/LH2SO3 |
考点：物质的量浓度
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：A、CH3COOH是弱电解质，部分电离；
B、NaHSO4是强电解质，完全电离；
C、NaHCO3中的碳酸氢根微弱电离；
D、亚硫酸是弱电解质，部分电离．
B、NaHSO4是强电解质，完全电离；
C、NaHCO3中的碳酸氢根微弱电离；
D、亚硫酸是弱电解质，部分电离．
解答：
解：A、CH3COOH是弱电解质，部分电离，所以0.01mol/L的CH3COOH，所以H+浓度小于0.01mol/L，故A错误；
B、NaHSO4是强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，0.01mol/LNaHSO4中氢离子浓度=0.01mol/L，故B正确；
C、NaHCO3是强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO32-，0.01mol/LNaHCO3中氢离子浓度小于0.01mol/L，故C错误；
D、亚硫酸是弱电解质，部分电离，氢离子浓度小于0.01mol/L，故D错误，故选B．
B、NaHSO4是强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，0.01mol/LNaHSO4中氢离子浓度=0.01mol/L，故B正确；
C、NaHCO3是强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO32-，0.01mol/LNaHCO3中氢离子浓度小于0.01mol/L，故C错误；
D、亚硫酸是弱电解质，部分电离，氢离子浓度小于0.01mol/L，故D错误，故选B．
点评：本题考查电解质的强弱，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，要注意硫酸是二元强酸，比较容易．
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下列有关说法正确的是（ ）
| A、反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 | ||
| B、所有的化学反应都需要一定的活化能来推动 | ||
C、CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中
| ||
| D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH 减小 |
根据下面三个化学方程式判断有关物质的性质比较正确的是（ ）
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2．
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2．
| A、氧化性：I2＞H2SO4＞Cl2＞Fe3+ |
| B、还原性：Cl-＞Fe2+＞SO2＞I- |
| C、氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4 |
| D、还原性：SO2＞Fe2+＞I-＞Cl- |
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、10g H218O中所含的中子数为5NA |
| B、pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA |
| C、11.2L 的CO气体与0.5molN2所含的电子数相等 |
| D、2L 1mol?L-1 （NH4）2SO4溶液中含有4NA个铵根离子 |
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、2 L 1 mol?L-1的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA |
| B、1L 0.1 mol?L-1的NaClO溶液中ClO-数目为0.1NA |
| C、标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成的CO2分子数为NA |
| D、标准状况下，4.48 L N2所含的共用电子对数0.6NA |
下列物质中，物质的量为0.5mol的是（ ）
| A、27g H2O |
| B、标准状况下，33.6L CO2 |
| C、6.02×1023个O2分子 |
| D、含1mol 氧原子的SO2 |
