题目内容
惰性电极电解下列物质的溶液，电解一段时间，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（ ）
| A、CuSO4 |
| B、NaCl |
| C、NaOH |
| D、H2SO4 |
考点：电解原理
专题：
分析：要满足电解过程中，阴极质量增加，则须有一种金属阳离子且放电顺序位于H+之前，电解液的pH下降，阳极应是OH-离子放电，可为不活泼金属的含氧酸盐．
解答：
解：阴极质量增加，说明溶液中含有不活泼金属的阳离子；电解液的pH下降，说明在阳极上是OH-离子放电，而金属离子相应的阴离子应是含氧酸的酸根，只有A为不活泼金属的含氧酸盐，
故选A．
故选A．
点评：本题考查电解产物的判断以及溶液pH的判断，是高考中的常见考点，属于中等难度的试题．试题综合性强，注重解题的灵活性．该题的关键是记住常见离子的放电顺序，然后灵活分析、判断、应用即可．
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向某晶体的溶液中加入含Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是（ ）
| A、Fe3+的氧化性比溴的氧化性强 |
| B、该晶体中一定含有SCN- |
| C、Fe2+与SCN-不能形成红色化合物 |
| D、Fe2+被溴氧化成Fe3+ |
如图中A～H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中C均为金属单质，H的焰色反应呈黄色，在通常状况下E跟NaOH或盐酸均可以发生反应．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题．下列实验操作正确的是（ ）
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| D、为保证测量准确，将被测物质放在天平上进行长时间的测量以保证数据准确 |
下列叙述错误的是（ ）
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| B、氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-） |
| C、把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c （OH-）＞c （Ba2+）＞c （Na+）＞c （H+） |
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生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（ ）
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| B、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关 |
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| D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 | ||
| B、所有的化学反应都需要一定的活化能来推动 | ||
C、CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中
| ||
| D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH 减小 |
根据下面三个化学方程式判断有关物质的性质比较正确的是（ ）
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2．
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2．
| A、氧化性：I2＞H2SO4＞Cl2＞Fe3+ |
| B、还原性：Cl-＞Fe2+＞SO2＞I- |
| C、氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4 |
| D、还原性：SO2＞Fe2+＞I-＞Cl- |